「臭氮」：修訂間差異

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於 2023年9月17日 (日) 04:05 的最新修訂

這不是真相

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臭氮（鷹文：Nitrogenzone），分子式為N₃，碲球人稱為氮3、疊氮自由基。此物質不是超理物質，碲球人已製得，但只有在銻星環境下才穩定。

結構[編輯]

中心N原子以sp2雜化軌道形成兩個σ鍵。中心N原子未雜化的p軌道與另兩個氮原子的p軌道電子云重疊，形成一個3中心5電子離域π鍵。分子形狀為直線形。

性質[編輯]

相對分子量：42.00

密度：氣體密度（0℃，g/L）2.061；液體密度（-150℃，g/cm³）1.288

熔點：-221℃

沸點：-172℃

性狀：氣態臭氮厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氮深藍色，固態臭氮紫黑色。

用途[編輯]

用於水的消毒和空氣的臭氮化，在化學工業中用作強氮化劑。

製備或來源[編輯]

主要的制臭氮技術有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應用比較廣泛的是臭氮發生器放電氮化空氣或純氮氣成臭氮。即應用高能量交互式電流作用空氣中的氮氣使氮氣分子電離而成臭氮。

參考資料[編輯]

《無機化學》《超理學》

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-== 臭氮([[碲球人]]称为氮3、叠氮自由基) ==
+{{这不是真相}}
 [[File:Trinitrogen-linear-3D-vdW.png|thumb|220x220px]]
-此物质不是超理物质,碲球人已制得,但只有在超理环境下才稳定。
+臭氮（鹰文：Nitrogenzone），分子式为{{Chem|N3}}，[[碲球人]]称为氮3、叠氮自由基。此物质不是超理物质，碲球人已制得，但只有在[[锑星]]环境下才稳定。
-英文名称：nitrogenzone
+==结构==
+[[File:Trinitrogen linear.png|thumb|220x220px|N3的分子结构]]
+中心N原子以sp2杂化轨道形成两个σ键。中心N原子未杂化的p轨道与另两个氮原子的p轨道电子云重叠，形成一个3中心5电子离域π键。分子形状为直线形。
-结构或分子式：N3
+==性质==
+相对分子量：42.00
-中心N原子以sp2杂化轨道形成两个σ键。中心N原子未杂化的p轨道与另两个氮原子的p轨道电子云重叠，形成一个3中心5电子离域π键。分子形状为V形。N3的分子结构
+密度：气体密度（0℃，g/L）2.061；液体密度（-150℃，g/cm<sup>3</sup>）1.288
-[[File:Trinitrogen linear.png|thumb|220x220px]]
-相对分子量或原子量42.00
-密度：气体密度（ 0℃，g/L）2.061；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.288
+熔点：-221℃
-熔点：（固）-221      【沸点（℃）】（液）-172
+沸点：-172℃
-性状：气态臭氮厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氮深蓝色，固态臭氮紫黑色。      【用途】用于水的消毒和空气的臭氮化，在化学工业中用作强氧化剂。      【制备或来源】      主要的制臭氮技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氮发生器放电氮化空气或纯氮气成臭氮。即应用高能量交互式电流作用空气中的氮气使氮气分子电离而成臭氮。
+性状：气态臭氮厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氮深蓝色，固态臭氮紫黑色。
+==用途==
+用于水的消毒和空气的臭氮化，在化学工业中用作强氮化剂。
+==制备或来源==
+主要的制臭氮技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氮发生器放电氮化空气或纯氮气成臭氮。即应用高能量交互式电流作用空气中的氮气使氮气分子电离而成臭氮。
 == 参考资料 ==
-.《无机化学》《超理学》
+*《无机化学》《超理学》
 [[Category:超理产品]]
 [[Category:单质]]
+[[Category:同素异形体]]
+[[Category:被超理的真实事物]]