立体元素：修订间差异

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'''立体元素'''是指在第0平面（正常的[[元素周期表]]）以外的元素，这些元素通常只存在于超理实验室中。其内部含有立体子（<）或反立体子（>）。在研究中发现，有几个立体子或反立体子就代表在第几或第负几平面。这些元素的原子序数都用'''所在平面-原子序数'''表示，比如第1平面1号元素的原子序数就是1-1，锑也可以写作0-51。这类元素也可以有科系元素、虚数元素和负数元素。~~而且不同平面的元素互相接触会发生一次爆炸（通常是制取出后的爆炸，不是反应）~~

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'''立体元素'''是指在第0平面（正常的[[元素周期表]]）以外的元素，这些元素通常只存在于超理实验室中，其内部含有立体子（<）或反立体子（>）。在研究中发现，有几个立体子或反立体子就代表在第几或第负几平面。这些元素的原子序数都用'''所在平面-原子序数'''表示，比如第1平面1号元素的原子序数就是1-1，锑也可以写作0-51。这类元素也可以有科系元素、虚数元素和负数元素。

==立体子正电荷不等和立体子电子轨道理论==

经研究发现，立体子带有正电荷，而在第一平面和当超理学家单独拿出来研究立体子时，立体子均带有和质子一样的正电荷，于是超力学家理所应当的认为立体子带有质子一样的正电荷。但这会导致一个问题，2-1原子的构造是什么？

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根据理论预测，2-1号元素应该只具有两个立体子和一些中子。而如果真是如此，则意味着电子或立体子电荷可变。而这就说明立体子具有电荷可变性，会随着核外电子的数量而变化，最大和质子电荷量一样。

立体子自身的正电理应会对应不同轨道电子，但立体子对应电子的电子云~~和1s~~很相似，只是一个变比原半径长稍大0.00000001%的长半轴，~~所以认为1s和~~立体子电子~~轨道（记为1cb）都在K~~能级。

立体子自身的正电理应会对应不同轨道电子，但立体子对应电子的电子云和s轨道很相似，只是一个变比原半径长稍大0.00000001%的长半轴的椭球体，记为cb轨道，填在能层的最后一位。

研究发现，当最外层轨道有正常质子电子时，立体子电子会自动跃迁到相同能层，如1s22s22p2原子核内多了一个立体子，则该原子电子排布即为1s22s22p22cb1。需要注意的是，立体子不会自己单独跃迁，必须最外层其他能级填充电子才会发生这种跃迁，即1s2后面应填充1cbn而不是2cbn。

也就是说，平面内填充仅有第一周期不同，共有平面数+2 个元素，而后边的元素周期于第零平面相同，且最外层电子不会小于平面数+1个电子。

又由于立体子带正电，对核外电子的束缚力更强了，随着平面数增加，电负性也于第零平面的对应的元素更强。

==列表==

===第1平面===

~~每周期的元素数量：3、12、12、27、27、48、48……~~

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!原子序数

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|[[鈫]]

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|[[文科(元素)|文科]]

|Bunka/Liberalartium

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|~~Duanwujieium~~

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[[Category:立体元素]]

[[Category:超理理论]]

[[Category:超理化学]]

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-'''立体元素'''是指在第0平面（正常的[[元素周期表]]）以外的元素，这些元素通常只存在于超理实验室中。其内部含有立体子（<）或反立体子（>）。在研究中发现，有几个立体子或反立体子就代表在第几或第负几平面。这些元素的原子序数都用'''所在平面-原子序数'''表示，比如第1平面1号元素的原子序数就是1-1，锑也可以写作0-51。这类元素也可以有科系元素、虚数元素和负数元素。而且不同平面的元素互相接触会发生一次爆炸（通常是制取出后的爆炸，不是反应）
+{{征集意见}}
-{{
+'''立体元素'''是指在第0平面（正常的[[元素周期表]]）以外的元素，这些元素通常只存在于超理实验室中，其内部含有立体子（<）或反立体子（>）。在研究中发现，有几个立体子或反立体子就代表在第几或第负几平面。这些元素的原子序数都用'''所在平面-原子序数'''表示，比如第1平面1号元素的原子序数就是1-1，锑也可以写作0-51。这类元素也可以有科系元素、虚数元素和负数元素。
 ==立体子正电荷不等和立体子电子轨道理论==
 经研究发现，立体子带有正电荷，而在第一平面和当超理学家单独拿出来研究立体子时，立体子均带有和质子一样的正电荷，于是超力学家理所应当的认为立体子带有质子一样的正电荷。但这会导致一个问题，2-1原子的构造是什么？
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 根据理论预测，2-1号元素应该只具有两个立体子和一些中子。而如果真是如此，则意味着电子或立体子电荷可变。而这就说明立体子具有电荷可变性，会随着核外电子的数量而变化，最大和质子电荷量一样。
-立体子自身的正电理应会对应不同轨道电子，但立体子对应电子的电子云和1s很相似，只是一个变比原半径长稍大0.00000001%的长半轴，所以认为1s和立体子电子轨道（记为1cb）都在K能级。
+立体子自身的正电理应会对应不同轨道电子，但立体子对应电子的电子云和s轨道很相似，只是一个变比原半径长稍大0.00000001%的长半轴的椭球体，记为cb轨道，填在能层的最后一位。
+研究发现，当最外层轨道有正常质子电子时，立体子电子会自动跃迁到相同能层，如1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>原子核内多了一个立体子，则该原子电子排布即为1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup>2cb<sup>1</sup>。需要注意的是，立体子不会自己单独跃迁，必须最外层其他能级填充电子才会发生这种跃迁，即1s<sup>2</sup>后面应填充1cb<sup>n</sup>而不是2cb<sup>n</sup>。
+也就是说，平面内填充仅有第一周期不同，共有 平面数+2 个元素，而后边的元素周期于第零平面相同，且最外层电子不会小于 平面数+1个电子。
+又由于立体子带正电，对核外电子的束缚力更强了，随着平面数增加，电负性也于第零平面的对应的元素更强。
 ==列表==
 ===第1平面===
-每周期的元素数量：3、12、12、27、27、48、48……
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 !原子序数
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