「神碱」：修訂間差異
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俗称：神碱，超碱 | |||
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俗称神碱，超碱 | |||
化学名：氢氧化锶钡镭铷铯钫 | 化学名：氢氧化锶钡镭铷铯钫 | ||
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英文名：Angelalkali | 英文名：Angelalkali | ||
== 性质 == | == 主要性质 == | ||
氢氧化锶钡镭铷铯钫是无色透明的粘稠液体，含杂质时为洋红色、紫色或银金色。有令人不愉快的涩味。纯净的氢氧化锶钡镭铷铯钫密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定 | 氢氧化锶钡镭铷铯钫在常温下是无色透明的粘稠液体，含杂质时为洋红色、紫色或银金色。有令人不愉快的涩味。纯净的氢氧化锶钡[[镭]]铷[[铯]]钫密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。 | ||
氢氧化锶钡镭铷铯钫是超强碱之一，可以看作六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，六种碱金属或碱土金属离子结合成(SrBaRaRbCsFr)<sup>9-</sup><ref>这一过程电荷看似不守恒，但可以根据[[电子的有丝分裂]]解释。</ref>离子，使电离出的氢氧根离子几乎不受粒子引力控制。SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成FrOH、Ba(OH)<sub>2</sub>、Ra(OH)<sub>2</sub>和其他强碱及一些络合物。故溶液中还有少量Fr<sup>-</sup>、Ra<sup>2-</sup>、Ba<sup>2-</sup>离子。(SrBaRaRbCrFr)<sup>9-</sup>离子有和碱金属或碱土金属离子一样的活性。当皮肤沾到氢氧化锶钡镭铷铯钫时，先会被脱水炭化，接着碳被溶解而放出氢，SrBaRaRbCrFr<sup>-</sup>离子及少量Fr<sup>-</sup>、Ra<sup>2-</sup>、Ba<sup>2-</sup>等离子进入血液，使血红蛋白变性，导致人体中毒<ref>致死量（口服）：0.1g。</ref>。 | |||
氢氧化锶钡镭铷铯钫碱性极强，以至于KOH（氢氧化钾）在其中都显酸性： SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>+ 9KOH ==== 9H<sub>2</sub>O + K<sub>9</sub>SrBaRaRbCsFr 。在这种碱性环境下，一般情况下很多可以进行的反应都不可以顺利进行。故氢氧化锶钡镭铷铯钫常作为现代金属钛铁[[锑]]等外表防锈剂。 | |||
该物质作为碱，不与钛铁等金属单质反应，但可以与锑化锑（SbSb）反应：2SrBaRaRbCrFr（OH）9+9SbSb+36H20=== SbSb===== 2SrBaRaRbCrFr(SbO<sub>3</sub>)<sub>9</sub>+54H<sub>2</sub>↑。 | |||
此反应中，SbSb必须过量以作催化剂，但会释放出大量锑场和热量，较为危险。 | |||
氢氧化锶钡镭铷铯钫还是一种良好的溶剂和腐蚀剂。可以将包括金刚石、二氧化硅在内的不活泼非金属单质或化合物溶解。氢氧化锶钡镭铷铯钫通常储存在聚甲烷的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈：2SrBaRaRbCrFr(OH)<sub>9</sub>+9Si0<sub>2</sub>==== (SrBaRaRbCsFr)<sub>2</sub>（SiO3）9+9H20，并能溶解醛、醇等有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含锑塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含锑合成材料）反应很慢，故一般用含[[锑]]塑料玻璃制成的细口瓶盛装。一般状况下现配现用。 | |||
== 发现过程 == | |||
2010年，锑星超理学家[[赵明毅]]收到了来自他学生的一块小石头，赵明毅叫兽的实验室里，一位研究人员BAIDU无意中将小石头扔进水中，结果发现石头很快地溶解了，水面出现五彩斑斓的火焰，放出大量的热和气体。这促使赵明毅进一步研究，将此实验溶液和魔酸混合，反映后溶液呈中性。方程式如下：SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>+9 SbF<sub>6</sub>SO<sub>3</sub>H===== SrBaRaRbCsFr (SbF6SO3)<sub>9</sub>+9H<sub>2</sub>0。 | |||
赵叫兽再进一步研究表明这是六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，赵明毅实验室人员就给SrBaRaRbCsFr(OH) <sub>9</sub>起绰号叫“神碱”（ Angelalkali）。 | |||
赵叫兽再进一步研究表明这是六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，赵明毅实验室人员就给SrBaRaRbCsFr(OH) <sub>9</sub> | |||
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於 2024年6月10日 (一) 05:18 的修訂
基本信息
俗稱：神鹼，超鹼
化學名：氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅
英文名：Angelalkali
主要性質
氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅在常溫下是無色透明的粘稠液體，含雜質時為洋紅色、紫色或銀金色。有令人不愉快的澀味。純淨的氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅密度大致為3.61-3.82g/ml，無固定熔沸點。
氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅是超強鹼之一，可以看作六種鹼金屬或鹼土金屬氫氧化物的混合物，六種鹼金屬或鹼土金屬離子結合成(SrBaRaRbCsFr)9-[1]離子，使電離出的氫氧根離子幾乎不受粒子引力控制。SrBaRaRbCsFr(OH)9在水溶液中完全電離，並有一部分水解形成FrOH、Ba(OH)2、Ra(OH)2和其他強鹼及一些絡合物。故溶液中還有少量Fr-、Ra2-、Ba2-離子。(SrBaRaRbCrFr)9-離子有和鹼金屬或鹼土金屬離子一樣的活性。當皮膚沾到氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅時，先會被脫水炭化，接著碳被溶解而放出氫，SrBaRaRbCrFr-離子及少量Fr-、Ra2-、Ba2-等離子進入血液，使血紅蛋白變性，導致人體中毒[2]。
氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅鹼性極強，以至於KOH（氫氧化鉀）在其中都顯酸性： SrBaRaRbCsFr(OH)9+ 9KOH ==== 9H2O + K9SrBaRaRbCsFr 。在這種鹼性環境下，一般情況下很多可以進行的反應都不可以順利進行。故氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅常作為現代金屬鈦鐵銻等外表防鏽劑。
該物質作為鹼，不與鈦鐵等金屬單質反應，但可以與銻化銻（SbSb）反應：2SrBaRaRbCrFr（OH）9+9SbSb+36H20=== SbSb===== 2SrBaRaRbCrFr(SbO3)9+54H2↑。
此反應中，SbSb必須過量以作催化劑，但會釋放出大量銻場和熱量，較為危險。
氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅還是一種良好的溶劑和腐蝕劑。可以將包括金剛石、二氧化硅在內的不活潑非金屬單質或化合物溶解。氫氧化鍶鋇鐳銣銫鍅通常儲存在聚甲烷的容器內。在室溫下氟銻磺酸和玻璃作用劇烈：2SrBaRaRbCrFr(OH)9+9Si02==== (SrBaRaRbCsFr)2（SiO3）9+9H20，並能溶解醛、醇等有機物，可以將有機含氧化合物脫水炭化，但和含銻塑料玻璃（一種狀似玻璃的透明有機含銻合成材料）反應很慢，故一般用含銻塑料玻璃製成的細口瓶盛裝。一般狀況下現配現用。
發現過程
2010年，銻星超理學家趙明毅收到了來自他學生的一塊小石頭，趙明毅叫獸的實驗室里，一位研究人員BAIDU無意中將小石頭扔進水中，結果發現石頭很快地溶解了，水面出現五彩斑斕的火焰，放出大量的熱和氣體。這促使趙明毅進一步研究，將此實驗溶液和魔酸混合，反映後溶液呈中性。方程式如下：SrBaRaRbCsFr(OH)9+9 SbF6SO3H===== SrBaRaRbCsFr (SbF6SO3)9+9H20。
趙叫獸再進一步研究表明這是六種鹼金屬或鹼土金屬氫氧化物的混合物，趙明毅實驗室人員就給SrBaRaRbCsFr(OH) 9起綽號叫「神鹼」（ Angelalkali）。