神碱：修订间差异
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== 基本信息 == | |||
俗称：神碱，超碱 | |||
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俗称神碱，超碱 | |||
化学名：氢氧化锶钡镭铷铯钫 | 化学名：氢氧化锶钡镭铷铯钫 | ||
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英文名：Angelalkali | 英文名：Angelalkali | ||
== 性质 == | == 主要性质 == | ||
氢氧化锶钡镭铷铯钫是无色透明的粘稠液体，含杂质时为洋红色、紫色或银金色。有令人不愉快的涩味。纯净的氢氧化锶钡镭铷铯钫密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定 | 氢氧化锶钡镭铷铯钫在常温下是无色透明的粘稠液体，含杂质时为洋红色、紫色或银金色。有令人不愉快的涩味。纯净的氢氧化锶钡[[镭]]铷[[铯]]钫密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。 | ||
氢氧化锶钡镭铷铯钫是超强碱之一，可以看作六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，六种碱金属或碱土金属离子结合成(SrBaRaRbCsFr)<sup>9-</sup><ref>这一过程电荷看似不守恒，但可以根据[[电子的有丝分裂]]解释。</ref>离子，使电离出的氢氧根离子几乎不受粒子引力控制。SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成FrOH、Ba(OH)<sub>2</sub>、Ra(OH)<sub>2</sub>和其他强碱及一些络合物。故溶液中还有少量Fr<sup>-</sup>、Ra<sup>2-</sup>、Ba<sup>2-</sup>离子。(SrBaRaRbCrFr)<sup>9-</sup>离子有和碱金属或碱土金属离子一样的活性。当皮肤沾到氢氧化锶钡镭铷铯钫时，先会被脱水炭化，接着碳被溶解而放出氢，SrBaRaRbCrFr<sup>-</sup>离子及少量Fr<sup>-</sup>、Ra<sup>2-</sup>、Ba<sup>2-</sup>等离子进入血液，使血红蛋白变性，导致人体中毒<ref>致死量（口服）：0.1g。</ref>。 | |||
氢氧化锶钡镭铷铯钫碱性极强，以至于KOH（氢氧化钾）在其中都显酸性： SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>+ 9KOH ==== 9H<sub>2</sub>O + K<sub>9</sub>SrBaRaRbCsFr 。在这种碱性环境下，一般情况下很多可以进行的反应都不可以顺利进行。故氢氧化锶钡镭铷铯钫常作为现代金属钛铁[[锑]]等外表防锈剂。 | |||
该物质作为碱，不与钛铁等金属单质反应，但可以与锑化锑（SbSb）反应：2SrBaRaRbCrFr（OH）9+9SbSb+36H20=== SbSb===== 2SrBaRaRbCrFr(SbO<sub>3</sub>)<sub>9</sub>+54H<sub>2</sub>↑。 | |||
此反应中，SbSb必须过量以作催化剂，但会释放出大量锑场和热量，较为危险。 | |||
氢氧化锶钡镭铷铯钫还是一种良好的溶剂和腐蚀剂。可以将包括金刚石、二氧化硅在内的不活泼非金属单质或化合物溶解。氢氧化锶钡镭铷铯钫通常储存在聚甲烷的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈：2SrBaRaRbCrFr(OH)<sub>9</sub>+9Si0<sub>2</sub>==== (SrBaRaRbCsFr)<sub>2</sub>（SiO3）9+9H20，并能溶解醛、醇等有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含锑塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含锑合成材料）反应很慢，故一般用含[[锑]]塑料玻璃制成的细口瓶盛装。一般状况下现配现用。 | |||
== 发现过程 == | |||
2010年，锑星超理学家[[赵明毅]]收到了来自他学生的一块小石头，赵明毅叫兽的实验室里，一位研究人员BAIDU无意中将小石头扔进水中，结果发现石头很快地溶解了，水面出现五彩斑斓的火焰，放出大量的热和气体。这促使赵明毅进一步研究，将此实验溶液和魔酸混合，反映后溶液呈中性。方程式如下：SrBaRaRbCsFr(OH)<sub>9</sub>+9 SbF<sub>6</sub>SO<sub>3</sub>H===== SrBaRaRbCsFr (SbF6SO3)<sub>9</sub>+9H<sub>2</sub>0。 | |||
赵叫兽再进一步研究表明这是六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，赵明毅实验室人员就给SrBaRaRbCsFr(OH) <sub>9</sub>起绰号叫“神碱”（ Angelalkali）。 | |||
赵叫兽再进一步研究表明这是六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，赵明毅实验室人员就给SrBaRaRbCsFr(OH) <sub>9</sub> | |||
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2024年6月10日 (一) 05:18的版本
基本信息
俗称：神碱，超碱
化学名：氢氧化锶钡镭铷铯钫
英文名：Angelalkali
主要性质
氢氧化锶钡镭铷铯钫在常温下是无色透明的粘稠液体，含杂质时为洋红色、紫色或银金色。有令人不愉快的涩味。纯净的氢氧化锶钡镭铷铯钫密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。
氢氧化锶钡镭铷铯钫是超强碱之一，可以看作六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，六种碱金属或碱土金属离子结合成(SrBaRaRbCsFr)9-[1]离子，使电离出的氢氧根离子几乎不受粒子引力控制。SrBaRaRbCsFr(OH)9在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成FrOH、Ba(OH)2、Ra(OH)2和其他强碱及一些络合物。故溶液中还有少量Fr-、Ra2-、Ba2-离子。(SrBaRaRbCrFr)9-离子有和碱金属或碱土金属离子一样的活性。当皮肤沾到氢氧化锶钡镭铷铯钫时，先会被脱水炭化，接着碳被溶解而放出氢，SrBaRaRbCrFr-离子及少量Fr-、Ra2-、Ba2-等离子进入血液，使血红蛋白变性，导致人体中毒[2]。
氢氧化锶钡镭铷铯钫碱性极强，以至于KOH（氢氧化钾）在其中都显酸性： SrBaRaRbCsFr(OH)9+ 9KOH ==== 9H2O + K9SrBaRaRbCsFr 。在这种碱性环境下，一般情况下很多可以进行的反应都不可以顺利进行。故氢氧化锶钡镭铷铯钫常作为现代金属钛铁锑等外表防锈剂。
该物质作为碱，不与钛铁等金属单质反应，但可以与锑化锑（SbSb）反应：2SrBaRaRbCrFr（OH）9+9SbSb+36H20=== SbSb===== 2SrBaRaRbCrFr(SbO3)9+54H2↑。
此反应中，SbSb必须过量以作催化剂，但会释放出大量锑场和热量，较为危险。
氢氧化锶钡镭铷铯钫还是一种良好的溶剂和腐蚀剂。可以将包括金刚石、二氧化硅在内的不活泼非金属单质或化合物溶解。氢氧化锶钡镭铷铯钫通常储存在聚甲烷的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈：2SrBaRaRbCrFr(OH)9+9Si02==== (SrBaRaRbCsFr)2（SiO3）9+9H20，并能溶解醛、醇等有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含锑塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含锑合成材料）反应很慢，故一般用含锑塑料玻璃制成的细口瓶盛装。一般状况下现配现用。
发现过程
2010年，锑星超理学家赵明毅收到了来自他学生的一块小石头，赵明毅叫兽的实验室里，一位研究人员BAIDU无意中将小石头扔进水中，结果发现石头很快地溶解了，水面出现五彩斑斓的火焰，放出大量的热和气体。这促使赵明毅进一步研究，将此实验溶液和魔酸混合，反映后溶液呈中性。方程式如下：SrBaRaRbCsFr(OH)9+9 SbF6SO3H===== SrBaRaRbCsFr (SbF6SO3)9+9H20。
赵叫兽再进一步研究表明这是六种碱金属或碱土金属氢氧化物的混合物，赵明毅实验室人员就给SrBaRaRbCsFr(OH) 9起绰号叫“神碱”（ Angelalkali）。