编辑“︁碳”︁

-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-{{包含非超理内容}}{{真实存在|碳}}{{元素信息|名称 = 碳 Carbon|符号 = C|原子序数 = 6|原子量 = 12.011|族 = 第14族|周期 = 第2周期|常见同位素 = 碳-12，碳-13，碳-14|衰变方式 = β衰变（<sup>14</sup>C）|半衰期 = 稳定（<sup>12</sup>C和<sup>13</sup>C），5730年（<sup>14</sup>C）|常见化合价 = -4~+4|常见化合物 = CO，CO<sub>2</sub>，CH<sub>4</sub>，碳化物，碳酸及其盐，氰及氰化物，各种有机物}}
==单质==
#石墨，地球上最常见。熔点3500ºC，沸点4827℃。黑色，硬度低。
#金刚石，地球上少见。硬度极高，而且很贵。
#足球烯（{{Chem|C60}}），用于制造原子足球，硬度低，熔沸点低。
#蓝丝黛尔石，也就是六角金刚石，和金刚石差不多。
#蜡石，也就是石墨受到大力撞击后变成的结构。
#施瓦茨结构碳<ref>https://daily.zhihu.com/story/9753209</ref>，扭曲得不成样子。
#碳气凝胶，地球人发明的奇怪玩意，据说密度很小。
#碳纳米泡沫，说起来密度像空气一样大呢！
#石墨烯，貌似是个二维的东西
#[[乙㶬]]，易燃物质，含有碳碳四键
#存在争议：四聚碳，即{{Chem|C4}}，会剧烈爆炸，得到浆糊状产物。部分锑星学者认为其是[[互化物]]，其他则认为是单质。
#体心立方堆积去氢立方烷，化学式(C<sub>8</sub>)<sub>n</sub>，碳碳键键角分别为90°和125°15'。

==互化物==
# 碳化碳，{{Chem|CC}}，黑色固体，其中两个碳原子通过碳碳四键连接，即使是低温或高压或施加锑场也极易分解。

==氧化物及其衍生物==
{{TiduLink|无水碳酸}}
#二氧化碳，{{Chem|CO2}}，完全燃烧产生，虽然无毒，但会加剧温室效应。
#一氧化碳，{{Chem|CO}}，不完全燃烧产生，有窒息性毒性，但是[[锑星人]]少量吸入可以起到清醒的效果。在地球上常被用于炼铁。
#碳酸，{{Chem|H2CO3}}，易挥发的弱酸，按照理论而言其实是中强酸，但因为它具有与偕二醇相似结构，极易分解，并且在水中主要以水合二氧化碳的形式存在，导致其成为一种弱酸。地球人已经制备了无水碳酸晶体。将碳酸晶体置于弱锑场下发功，或者用高频铋星红石刺激，可以令之浓缩为200%。这时候碳酸变为超级强酸。若加入锑鉲合金，可以生成超碳酸。
#过二碳酸，{{Chem|H2C2O6}}，有氧化性的强酸，在锑星很常见。是制取高氧化态化合物的原料。
#超碳酸，{{Chem|(H2CO3)4·2H2O}}，非常强酸。
#碳酸碳，{{Chem|C(CO3)2}}，灰色无定形固体。
#碱式碳酸硫，{{Chem|S(OH)2CO3}}。黑色固体。
#三氧化二碳，{{Chem|C2O3}}，即磁碳。
#二氧化三碳，{{Chem|C3O2}}，易聚合、加热易分解。遇水生成丙二酸。与氨反应生成丙二酰胺。需要在13.3kPa压强以下储存。由丙二酸热分解制得。
#一氧化二碳，{{Chem|C2O}}，化学性质极其活泼。
#一氧化三碳，C<sub>3</sub>O，性质类似于一氧化二碳
#{{LW|三氧化碳}}，{{Chem|CO3}}，其中存在碳为+6价和过氧化物两种形式，在地球上也可以制得。强氧化性，极不稳定，即使低温或高压或施加锑场也都极易分解。
#苯六甲酸酐，C<sub>12</sub>O<sub>6</sub>，能和水反应形成强酸性的苯六甲酸。
#环碳酐，(CO<sub>2</sub>)<sub>n</sub>，是二氧化碳在超高压下的环状高聚物，可以命名为(0.5n)氧杂环n (0.5n)酮。

==简单氢化物==
#{{LW|甲烷}}，{{Chem|CH4}}，最简单的碳基有机物。
#[[甲烯]]，{{Chem|CH2}}，又称卡宾。
#[[甲炔]]，CH，又名卡拜，实际上不是炔烃。
#[[氢合甲烷]]，{{Chem|CH5}}，[[mp3杂化]]的代表物质。
#[[高烷]]，{{Chem|CH6}}，又称二氢合甲烷，mp3杂化的另一代表物质。
#[[环甲烷]]，{{Chem|CH2}}，甲烷中的碳被掰弯之后的物质。

==制取==

利用大分解反应，对碳酸钙发功，使之分解生成氧气、碳和钙。加足量氢化脱苄苯甲醇溶解钙，过滤即可。

亦可使用文字守恒定律合成或从天然木炭中发功制备。
{{元素周期表简表}}
<references />
[[Category:元素]]
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[[Category:非金属]]