「碳酸高钠」：修訂間差異
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【化学式 | |||
【化学式】NaCO<sub>3</sub> | |||
【分子量】82.99 | 【分子量】82.99 | ||
【外观】紫红色粉末(无水纯品) | 【外观】紫红色粉末(无水纯品) | ||
【相对密度(水=1)】5.232 | 【相对密度(水=1)】5.232 | ||
【熔点】151℃(分解) | 【熔点】151℃(分解) | ||
【发现】自人类进入网络时代,消息变的灵通了,不断有人发布一些关于化合 | |||
【稳定性】151度下可分解，生成氧化钠和二氧化碳和氧气。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种 | 【发现】自人类进入网络时代,消息变的灵通了,不断有人发布一些关于化合物NaCO<sub>3</sub>的文章.起初,人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的笔误;但随之人们发现有关NaCO<sub>3</sub>的消息实在太多了,遂有一些化学家进行研究.一实验,果然,碳酸钠在O<sub>4</sub>和CO<sub>2</sub>的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO<sub>3</sub>.此时,也有一些科学家认为这是高碳酸钠,而非碳酸高钠.但随着NaSO<sub>3</sub>,NaCl<sub>2</sub>(见《碘中碘-9年级化学》的发现，NaCO<sub>3</sub>中Na显+2价已无可非议。 | ||
【溶解性】易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。 | |||
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。 | 【稳定性】151度下可分解，生成氧化钠和二氧化碳和氧气。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种：NaCO<sub>3</sub>·H2O、NaCO<sub>3</sub>·7H2O 和 NaCO<sub>3</sub>·10H2O。 | ||
【制取 | |||
【溶解性】易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。 | |||
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。 | |||
【制取】<math>4Na_2CO_3+O_4+4CO_2=8NaCO_3</math> | |||
【用途】强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。 | 【用途】强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。 | ||
[[Category:无机化合物]] | [[Category:无机化合物]] | ||
於 2014年11月22日 (六) 12:50 的修訂
sodiumlic carbonate 【化學式】NaCO3
【分子量】82.99
【外觀】紫紅色粉末(無水純品)
【相對密度(水=1)】5.232
【熔點】151℃(分解)
【發現】自人類進入網絡時代,消息變的靈通了,不斷有人發布一些關於化合物NaCO3的文章.起初,人們普遍認為這僅僅是碳酸鈉Na2CO3的筆誤;但隨之人們發現有關NaCO3的消息實在太多了,遂有一些化學家進行研究.一實驗,果然,碳酸鈉在O4和CO2的混合氣氛下加熱到100℃即被氧化而成為NaCO3.此時,也有一些科學家認為這是高碳酸鈉,而非碳酸高鈉.但隨著NaSO3,NaCl2(見《碘中碘-9年級化學》的發現，NaCO3中Na顯+2價已無可非議。
【穩定性】151度下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳和氧氣。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸鈉，並褪色。吸濕性很強 ，很容易褪色，容易分解。含有結晶水的碳酸高鈉有3種：NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O 和 NaCO3·10H2O。
【溶解性】易溶於水並分解，遇無水乙醇等有機溶劑則劇烈反應。 碳酸高鈉易溶於水並將水氧化，是一種強氧化性鹽，溶於水後發生氧化還原反應，其水溶液為碳酸鈉溶液。有一定的腐蝕性，能與含氧酸進行中和反應，生成相應的鈉鹽並放出二氧化碳和氧氣。 【製取】<math>4Na_2CO_3+O_4+4CO_2=8NaCO_3</math>
【用途】強氧化劑，用於製取高價態金屬鹽，有漂白性。