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碳酸高钠：修订间差异

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sodiumlic carbonate
'''碳酸高钠'''（sodiumlic carbonate）是高钠离子的碳酸盐。
  
【化学式】NaCO<sub>3</sub>


【分子量】82.99  
== 简介 ==
化学式：NaCO<sub>3</sub>


【外观】紫红色粉末(无水纯品)  
分子量：82.99  


【相对密度(水=1)】5.232  
外观：紫红色粉末(无水纯品)  


【熔点】151℃(分解)  
相对密度（水=1）：5.232  


【发现】自人类进入网络时代,消息变的灵通了,不断有人发布一些关于化合物NaCO<sub>3</sub>的文章.起初,人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的笔误;但随之人们发现有关NaCO<sub>3</sub>的消息实在太多了,遂有一些化学家进行研究.一实验,果然,碳酸钠在O<sub>4</sub>和CO<sub>2</sub>的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO<sub>3</sub>.此时,也有一些科学家认为这是高碳酸钠,而非碳酸高钠.但随着NaSO<sub>3</sub>,NaCl<sub>2</sub>(见《碘中碘-9年级化学》的发现，NaCO<sub>3</sub>中Na显+2价已无可非议。  
分解温度：151℃


【稳定性】151度下可分解，生成氧化钠和二氧化碳和氧气。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种：NaCO<sub>3</sub>·H2O、NaCO<sub>3</sub>·7H2O 和 NaCO<sub>3</sub>·10H2O。  
== 发现 ==
自人类进入网络时代，消息变的灵通了，不断有人发布一些关于化合物NaCO<sub>3</sub>的文章。起初，人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的笔误；但随之人们发现有关NaCO<sub>3</sub>的消息实在太多了，遂有一些超理学家进行研究。一实验，果然，碳酸钠在O<sub>4</sub>和CO<sub>2</sub>的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO<sub>3。</sub>此时，也有一些科学家认为这是[[高碳酸钠]]，而非碳酸高钠。但随着NaSO<sub>3</sub>，NaCl<sub>2</sub>（见《碘中碘-9年级化学》）的发现，NaCO<sub>3</sub>中Na显+2价已无可非议。
 
== 物理性质 ==
 
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种：{{Chem|NaCO3·H2O}}、{{Chem|NaCO3·7H2O}}和{{Chem|NaCO3·10H2O}}。  
 
易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。 
 
== 化学性质 ==
 
151摄氏度下可分解，生成氧化钠、二氧化碳和氧气。


【溶解性】易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。 
 
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。


【制取】<math>4Na_2CO_3+O_4+4CO_2=8NaCO_3</math>
== 制取 ==
<math>4Na_2CO_3+O_4+4CO_2=8NaCO_3</math>
 
== 用途 ==


【用途】强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。
强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。
[[Category:无机化合物]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:超理产品]]
[[Category:超理产品]]
[[Category:地球]]
检索自“https://antimony.wikioasis.org/wiki/碳酸高钠”