「碱科」：修訂間差異

於 2022年9月27日 (二) 12:06 的修訂

鹼科是第11.55號元素，符號為\，是銻化的鈉，其最穩定的同位素的核內含有11個中子、12個火子，1個神子和1個正電科，核外除了11個電子和1個負電科以外，還有一個堇子。

此元素由泛東亞超理協會的「草」代師所發現，後來被氯星的呂華青再次研究。

超理學性質

鹼科在酸科中可以燃燒，劇烈放熱並使得火焰溫度達到5800℃，超過太陽表面溫度，並生成酸科化二鹼科\₂/。\₂/的性質和碲球的一氧化二氫類似，但是\₂/的摩爾質量是37.6，是水的2倍以上，所以\₂/的密度是19.19g/cm³，熔點是-51.4℃，沸點是114℃。\₂/對地球生物是一種劇毒，LD50約為810μg/kg，只有二氫婦女這種高級銻基生物才能耐受\₂/的毒害。\₂/進入人體之後，會和鐵、錳、銅、鋅等重要微量元素配位，其與2價鋅的配位化合物穩定常數高達2.50×10³⁸，這使得人體重要生化反應無法進行。鹼科陽離子是一個很強的路易斯酸，但是由於其半徑小，主要是二配位，常見化合物有[\(NH₃)₂]Cl等，由於其伊博斯特酸性極強，極化能力高，鹼科的鹽全部是共價的，包括\F和\SbF₆。

與酸科不同，鹼科的單質是穩定的，氣態的鹼科是一種無色的，有茉莉花香味的氣體，密度約為0.47g/L。其有一定的鹵素性質，可以形成\^-（3s2）、\^4-（3s2 3p3，p軌道半滿較穩定）和\^7-（3s2 3p6，稀有氣體構型）三種簡單陰離子，這是絕無僅有的。二鹼科化七鋇是-7價鹼科陰離子唯一的穩定化合物，它的製備方法是在250攝氏度下，在壓強為10^-38Pa的高真空中加熱Ba₂\。-7價鹼科陰離子的半徑高達931pm，是已知的最大單核陰離子，同時，\^7-的共軛酸H\^6-的pKa高達1453（精鑼落淚），因此，Ba₇\₂是已知最強的鹼，可以將氡-222核中的質子電離出核，並形成一個短壽命的砹-221，用這種物質可以治理氡氣污染，這使得Ba₇\₂在國際市場上的價格高達250億滑稽幣每克。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 碱科是第11.55号元素，符号为\，是锑化的[[钠]]，其最稳定的同位素的核内含有11个中子、12个[[火子]]，1个[[神子]]和1个正[[电科]]，核外除了11个电子和1个负电科以外，还有一个堇子。
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 此元素由[[泛东亚超理协会]]的“草”代师所发现，后来被[[氯星]]的[[吕华青]]再次研究。
-== 超理学性质 ==
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 碱科在[[酸科]]中可以燃烧，剧烈放热并使得火焰温度达到5800℃，超过太阳表面温度，并生成酸科化二碱科\<sub>2</sub>/。''\<sub>2</sub>/的性质和碲球的一氧化二氢类似，但是\<sub>2</sub>/的摩尔质量是37.6，是水的2倍以上，所以\<sub>2</sub>/的密度是19.19g/cm³，熔点是-51.4℃，沸点是114℃。''\<sub>2</sub>/对地球生物是一种剧毒，LD50约为810μg/kg，只有[[二氢妇女]]这种高级锑基生物才能耐受\<sub>2</sub>/的毒害。\<sub>2</sub>/进入人体之后，会和铁、锰、铜、锌等重要微量元素配位，其与2价锌的配位化合物稳定常数高达2.50×10<sup>38</sup>，这使得人体重要生化反应无法进行。碱科阳离子是一个很强的路易斯酸，但是由于其半径小，主要是二配位，常见化合物有[\(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]Cl等，由于其[[伊博斯特酸]]性极强，极化能力高，碱科的盐全部是共价的，包括\F和\SbF<sub>6</sub>。