碃

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

碃，原子序數13，是鋁和草的同核異構體，毒性極強，被著名超理學家委員會和銻際純粹與應用超理聯合會嚴格管控。<infobox>

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox>

製取

碃最初由亥多根·賽亞奈得製取，他對碳和氮發功，讓其各電子層進行如下反應：

碳（1s2 2s2 2p2）+ 氮（1s2 2s2 2p3）==氰場==氰（1s4 2s4 2p5）

由於1s軌道無法容納4個電子，第一電子層的電子全部躍遷至1p軌道，電子排布變為1p4 2s2 2p5；同時，碳、氮原子核進行合併，得到的原子核中有13個質子和13個中子。

毒理學性質

「...毒性遠超過氰，因為它有極強的氧化性，會將肺中的氧氧化到+1和+2價：2Cy2+O2=可逆=2OCy2。就像二氟化氧一樣，二碃化氧中的+2價氧也有着非常強的氧化性，會破壞肺壁上的許多分子，再放出碃。碃又與剩餘的氧和下一次呼吸吸入的氧發生反應，變為二碃化氧。碃和二碃化氧會不斷地互相轉變，持續破壞肺部，最終導致死亡。」——節選自亥多根·賽亞奈得的《超理元素：氰》

參考資料

超理元素：氰