硼氰：修订间差异
添加分类 |
无编辑摘要 |
||
| 第3行： | 第3行： | ||
==结构== | ==结构== | ||
根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰单质中，B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。 | 根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰单质中，B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。 | ||
==性质== | |||
硼氰单质的密度为1.68g/cm<sup>3</sup>， | |||
标准电极电势φ(CB<sup>+</sup>/CB)=-1.65V，化学性质活泼，常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合，由于硼氰离子是硬酸，它与F-、O2-、Cl-这类硬碱形成的化合物叫稳定，而与S2-、I-等软碱形成的化合物则不太稳定，易水解。 | |||
[[Category:无机化合物]] | [[Category:无机化合物]] | ||
[[Category:超理物质]] | [[Category:超理物质]] | ||
2024年12月28日 (六) 04:39的版本
硼氰（Cyabogen）是一种拟碱金属，化学式CB，可以视作硼取代了氰中的氮而形成的化合物。硼氰是有金属光泽的深灰色固体，导电与导热性良好，可以燃烧。硼氰能够形成硼氰离子CB+。
结构
根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ2s、σ2s*和σ2p轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰单质中，B和C原子均采取sp2杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。
性质
硼氰单质的密度为1.68g/cm3，
标准电极电势φ(CB+/CB)=-1.65V，化学性质活泼，常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合，由于硼氰离子是硬酸，它与F-、O2-、Cl-这类硬碱形成的化合物叫稳定，而与S2-、I-等软碱形成的化合物则不太稳定，易水解。