「硼氰」：修訂間差異
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两种元素还是单质吗？ |
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根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰 | 根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰分子中，B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。 | ||
==性质== | |||
硼氰单质的密度为1.68g/cm<sup>3</sup>，熔点605K，沸点790K。 | |||
标准电极电势φ(CB<sup>+</sup>/CB)=-1.65V，化学性质活泼，常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜：4CB+O2==2(CB)<sub>2</sub>O。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合，由于硼氰离子是硬酸，它与F<sup>-</sup>、O<sup>2-</sup>、Cl<sup>-</sup>这类硬碱形成的化合物较稳定，而与S<sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>等软碱形成的化合物则不太稳定，易水解：(CB)<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>S↑+2CBOH。 | |||
氧化硼氰不溶于水，氢氧化硼氰通常使用硫化硼氰水解来制取。氢氧化硼氰是强碱，可溶于水。硼氰离子半径为133pm，与Na<sup>+</sup>（102pm）、K<sup>+</sup>（138pm）相近，其盐的溶解度与钾盐类似。 | |||
硼氰完全燃烧得到三氧化二硼与二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳和氧化硼氰。硼氰在二硫气体中燃烧生成[[硫硼]]和二硫化碳：2CB+3S<sub>2</sub>==2CS<sub>2</sub>+2SB。 | |||
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[[Category:超理物质]] | |||
於 2025年2月2日 (日) 03:39 的最新修訂
硼氰（Cyabogen）是一種擬鹼金屬，化學式CB，可以視作硼取代了氰中的氮而形成的化合物。硼氰是有金屬光澤的深灰色固體，導電與導熱性良好，可以燃燒。硼氰能夠形成硼氰離子CB+。
結構[編輯]
根據分子軌道理論，在硼氰離子中，硼原子和碳原子的價電子軌道重合形成8個分子軌道，其中有4個成鍵軌道和4個反鍵軌道；6個價電子填滿σ2s、σ2s*和σ2p軌道，因此硼氰離子中B-C鍵鍵級為2。在硼氰分子中，B和C原子均採取sp2雜化，分別利用3個價電子與3個對方原子形成σ鍵，C剩下的一個電子留在p軌道，與其他原子的p軌道重合，形成一個大Π鍵。
性質[編輯]
硼氰單質的密度為1.68g/cm3，熔點605K，沸點790K。
標準電極電勢φ(CB+/CB)=-1.65V，化學性質活潑，常溫下與氧氣反應生成一層透明、緻密的氧化膜：4CB+O2==2(CB)2O。硼氰可以與鹵素、硫、氮直接化合，由於硼氰離子是硬酸，它與F-、O2-、Cl-這類硬鹼形成的化合物較穩定，而與S2-、I-等軟鹼形成的化合物則不太穩定，易水解：(CB)2S+2H2O==H2S↑+2CBOH。
氧化硼氰不溶於水，氫氧化硼氰通常使用硫化硼氰水解來製取。氫氧化硼氰是強鹼，可溶於水。硼氰離子半徑為133pm，與Na+（102pm）、K+（138pm）相近，其鹽的溶解度與鉀鹽類似。
硼氰完全燃燒得到三氧化二硼與二氧化碳，不完全燃燒產生一氧化碳和氧化硼氰。硼氰在二硫氣體中燃燒生成硫硼和二硫化碳：2CB+3S2==2CS2+2SB。