编辑“︁硼氰”︁

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==结构==
==结构==
根据分子轨道理论,在硼氰离子中,硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道,其中有4个成键轨道和4个反键轨道;6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道,因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰分子中,B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化,分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键,C剩下的一个电子留在p轨道,与其他原子的p轨道重合,形成一个大Π键。
根据分子轨道理论,在硼氰离子中,硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道,其中有4个成键轨道和4个反键轨道;6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道,因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰单质中,B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化,分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键,C剩下的一个电子留在p轨道,与其他原子的p轨道重合,形成一个大Π键。


==性质==
==性质==
硼氰单质的密度为1.68g/cm<sup>3</sup>,熔点605K,沸点790K。
硼氰单质的密度为1.68g/cm<sup>3</sup>,熔点605K,沸点790K。


标准电极电势φ(CB<sup>+</sup>/CB)=-1.65V,化学性质活泼,常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜:4CB+O2==2(CB)<sub>2</sub>O。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合,由于硼氰离子是硬酸,它与F<sup>-</sup>、O<sup>2-</sup>、Cl<sup>-</sup>这类硬碱形成的化合物稳定,而与S<sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>等软碱形成的化合物则不太稳定,易水解:(CB)<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>S↑+2CBOH。
标准电极电势φ(CB<sup>+</sup>/CB)=-1.65V,化学性质活泼,常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜:4CB+O2==2(CB)<sub>2</sub>O。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合,由于硼氰离子是硬酸,它与F<sup>-</sup>、O<sup>2-</sup>、Cl<sup>-</sup>这类硬碱形成的化合物稳定,而与S<sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>等软碱形成的化合物则不太稳定,易水解:(CB)<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>S↑+2CBOH。


氧化硼氰不溶于水,氢氧化硼氰通常使用硫化硼氰水解来制取。氢氧化硼氰是强碱,可溶于水。硼氰离子半径为133pm,与Na<sup>+</sup>(102pm)、K<sup>+</sup>(138pm)相近,其盐的溶解度与钾盐类似。
氧化硼氰不溶于水,氢氧化硼氰通常使用硫化硼氰水解来制取。氢氧化硼氰是强碱,可溶于水。硼氰离子半径为133pm,与Na<sup>+</sup>(102pm)、K<sup>+</sup>(138pm)相近,其盐的溶解度与钾盐类似。
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