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| ==结构== | | ==结构== |
| 根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰分子中，B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。 | | 根据分子轨道理论，在硼氰离子中，硼原子和碳原子的价电子轨道重合形成8个分子轨道，其中有4个成键轨道和4个反键轨道；6个价电子填满σ<sub>2s</sub>、σ<sub>2s</sub>*和σ<sub>2p</sub>轨道，因此硼氰离子中B-C键键级为2。在硼氰单质中，B和C原子均采取sp<sup>2</sup>杂化，分别利用3个价电子与3个对方原子形成σ键，C剩下的一个电子留在p轨道，与其他原子的p轨道重合，形成一个大Π键。 |
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| ==性质==
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| 硼氰单质的密度为1.68g/cm<sup>3</sup>，熔点605K，沸点790K。
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| 标准电极电势φ(CB<sup>+</sup>/CB)=-1.65V，化学性质活泼，常温下与氧气反应生成一层透明、致密的氧化膜：4CB+O2==2(CB)<sub>2</sub>O。硼氰可以与卤素、硫、氮直接化合，由于硼氰离子是硬酸，它与F<sup>-</sup>、O<sup>2-</sup>、Cl<sup>-</sup>这类硬碱形成的化合物较稳定，而与S<sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>等软碱形成的化合物则不太稳定，易水解：(CB)<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>S↑+2CBOH。
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| 氧化硼氰不溶于水，氢氧化硼氰通常使用硫化硼氰水解来制取。氢氧化硼氰是强碱，可溶于水。硼氰离子半径为133pm，与Na<sup>+</sup>（102pm）、K<sup>+</sup>（138pm）相近，其盐的溶解度与钾盐类似。
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| 硼氰完全燃烧得到三氧化二硼与二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳和氧化硼氰。硼氰在二硫气体中燃烧生成[[硫硼]]和二硫化碳：2CB+3S<sub>2</sub>==2CS<sub>2</sub>+2SB。
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