「硷」：修訂間差異

於 2023年9月8日 (五) 10:41 的最新修訂

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   <default>硷</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> E號元素鹼是一種超頻元素，英文名Slilcion，符號Σ，原子量23.00，熔點193℃，沸點946℃，密度平均為2.103，硬度8，電子排布1s²2s²2p⁴?p²s⁴。鹼單質最多的是Σ₄分子，有少量Σ₂和Σ₈分子。鹼酸的化學式H₂ΣO₃，PH值為10^-13，因此鹼酸的氫離子是大部分電離的。鹼的化合價有-4、-2、+2、+4價，Σ可以與氧和金屬原子形成鹼酸鹽Na₂ΣO₃、Li₂ΣO₃、Ω₂ΣO₃、ΓΣO₃。鹼酸鹽均溶於水，鹼也可以直接與金屬反應，生成鹼化物，鹼與非金屬可以直接反應，與氫反應的產物有H₂Σ、H₃Σ、H₄Σ，其他化合物有ΣF、ΣO、ΣCl等。

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-{{元素信息|名称 = 硷(英文:Slilcion)|符号 = Σ|原子序数 = '''E'''|原子量 = 23.00
+{{元素信息|名称 = 硷 Slilcion|符号 = Σ|原子序数 = E|原子量 = 23.00
-|常见同位素 = 硷-21，硷-23，硷-25|常见化合价=+4，+6，-2|常见化合物=硷酸、碳化硷、硷化氢}}
+|常见同位素 = 硷-21，硷-23，硷-25|常见化合价=+4，+6，-2|常见化合物=硷酸、碳化硷、硷化氢|image1=File:PosterE.jpg}}
-[[File:Σ.jpg|缩略图|Σ单质]][[File:PosterE.jpg|thumb|该元素的图像]]
+E号元素'''硷'''是一种[[超频元素]]，英文名Slilcion，符号Σ，原子量23.00，熔点193℃，沸点946℃，密度平均为2.103，硬度8，电子排布1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>4</sup>?p<sup>2</sup>s<sup>4</sup>。
-E号元素'''硷'''是一种[[超频元素]]，英文名Slilcion，符号Σ，原子量23.00，熔点193℃，沸点946℃，密度平均为2.103，硬度8，电子排布1s2 2s2 2p4 ?p2s4。
 硷单质最多的是Σ<sub>4</sub>分子，有少量Σ<sub>2</sub>和Σ<sub>8</sub>分子。硷酸的化学式H<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>，PH值为10<sup>-13</sup>，因此硷酸的氢离子是大部分电离的。硷的化合价有-4、-2、+2、+4价，Σ可以与氧和金属原子形成硷酸盐Na<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Li<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、Ω<sub>2</sub>ΣO<sub>3</sub>、ΓΣO<sub>3</sub>。