硫

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。 通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。 硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

性質

標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S₂）氣體，其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和π鍵相連。

硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。而在銻星，S-35也是穩定的。

硫原子的最外層有6個電子，易得到電子而形成穩定狀態。因此硫具有很強的非金屬性，能與大部分元素發生反應。

同素異形體

硫的同素異形體種類繁多，數量僅次於碳。

1. 環八硫（S₈），是最常見的同素異形體。分為斜方硫、單斜硫、彈性硫等同質異形體。
2. 環六硫（S₆），橙紅色固體，比較少見。
3. 二硫（S₂），藍色氣體，是氧氣的等電子體。銻場中穩定，比環八硫活潑，氧化性比環八硫強，弱於液溴。

用途

在字母守恆工業中，硫可以為反應提供字母S，且不會引入雜質字母；還能用來製取理科、同科和辛科。硫也可以作為積分除鎘法中的積分符號使用。

銻星人自古就有食硫磺的傳統，硫單質攝入體內後，會與組織細胞中的硼元素結合形成銻場，從而達到保健身體的目的。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb