「硫」：修訂間差異
小無編輯摘要 |
無編輯摘要 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{包含非超理内容}}{{真实存在|硫}} | {{包含非超理内容}}{{真实存在|硫}} | ||
硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16 | 硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。 | ||
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。 | 通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。 | ||
==物理性质== | |||
标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。 | |||
一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>），其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。 | |||
硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。 | |||
{{元素周期表简表}} | {{元素周期表简表}} | ||
[[Category:元素]] | [[Category:元素]] | ||
於 2022年10月23日 (日) 04:02 的修訂
注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。
硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。 硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。
物理性質
標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。
一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S2），其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和大π鍵相連。
硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
<tabber>複數周期=
|