硫

注意：本页面包含非超理内容，请注意鉴别。

<infobox>

 <title source="title1">
   <default>硫</default>
 </title>
 <image source="image1">

</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。 通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

物理性质

标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。

一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为二硫（S₂）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。

硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。

化学性质

硫的最外层有6个电子，在超理反应中非常容易得到电子（化学反应不会）而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb