「硫」：修訂間差異

於 2022年10月23日 (日) 04:07 的修訂

注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。

本條目為硫的超理化版本。硫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的硫，請查閱維基百科條目：硫。

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   <default>硫</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

物理性質

標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。

一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S₂）氣體，其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和大π鍵相連。

硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。而在銻星，S-32、S-34、S-35是穩定的，且S-35會散發硫場。

化學性質

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 {{包含非超理内容}}{{真实存在|硫}}
+{{元素信息|title1=硫|名称=硫|符号=S|原子序数=16|原子量=32.065|族=VIA|周期=3|熔点=112.8℃|沸点=444.6℃|闪点=168℃|密度=2.36g/cm<sup>3</sup>|常见化合价=-2、+2、+4、+6}}
 硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。
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 标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
-一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>），其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。
+一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连。在锑场下，硫可以转变为二硫（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。
-硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。
+硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。
+== 化学性质 ==
 {{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]