硫硼

注意：本条目的主题不是硫化硼(III)。<infobox>

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   <default>硫硼</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>别名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性质</header> <label>化学式</label> <label>摩尔质量</label> <label>外观</label> <label>气味</label> <label>密度</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶剂）</label> </group> <group collapse="open"> <header>结构</header> <label>偶极矩</label> <label>分子结构</label> <label>晶体结构</label> </group> <group collapse="open"> <header>危险性</header> <label>闪点</label> <label>中位剂量</label> <label>锑宙联盟分类</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化学品</header> <label>其他阳离子</label> <label>其他阴离子</label> <label>相关化学品</label> </group> </infobox> 硫化硼(II)，简称硫硼（锑星语：Reuk fyar boun），实验式SB（因为历史原因不写作BS）。

性质

常温下硫硼是红色略带金色的固体，有毒，但是已证实部分人体内由于某种原因大量存在该物质。

密度0.51g/cm³，熔点25℃，121.8℃时（或无锑场时）会歧化分解形成硼和硫化硼(III)：3SB==B+B₂S₃。

锑单质可以在硫硼中迅速溶解，形成深褐色溶液，这是因为形成了硫硼化锑（Sb[SB]₃）。

用途

硫硼在超盐酸中会解离成硫离子、硼离子和电子（锑场的主要成分）：SB→S^2-+B³⁺+e^-。因此，硫硼是一种非常高效的锑化剂。

制备

酸-单质法

硫酸和硼在溶液中发功，形成硫硼酸：

4H₂SO₄+4B==4H[SB]↓+2H₂O+7O₂↑

或硼酸和硫在溶液中发功：

2H₃BO₃+2S==2H[SB]+2H₂+3O₂↑

硫硼酸在空气中缓慢氧化生成硫硼氧酸，然后二者发生归中反应，转化为硫硼：

2H[SB]+O₂==2HSBO

2H[SB]+HSBO==3SB+H₂O

锑化法

锑在大写化试剂与锑场的作用下形成硫硼：Sb==SB。

结构

在液态时，硫硼的结构为S=B-B=S。

在固态时，硫硼可以形成许多种结构，其中最常见的是σ-多聚硫硼，结构为[S-B=B-S]_n。