硝科

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   <default>硝科</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名称</label> <label>符号</label> <label>原子序数</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常见同位素</label> </group> <group> <header>相邻元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性质</header> <label>原子半径</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>升华点</label> <label>闪点</label> <label>密度</label> <label>颜色</label> <label>硬度</label> <label>导电性</label> <label>衰变方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化学性质</header> <label>常见化合价</label> <label>标准电极电势</label> <label>常见化合物</label> <label>特殊性质</label> </group> </infobox> 硝科（英文：Shouka，有时也称Nitroka），旧称安科（英文：Anka），是一种科系元素，顾名思义是锑化的氮，符号÷，原子序数7.5。

研究历史

本章节存在问题或需要扩充：原先的旧设定有不合理之处。

在以往的超理学研究中，氮元素一直都没能被锑化。但有一次，几个超理学家对氮气施加极强锑场，当周围锑场达到138193910382082910281929个标准锑场强度时（此时赵大师走进去都会被瞬间锑化，比锑星上历史最高锑场强还高2910192102174倍），奇迹发生了，氮元素居然被锑化了，形成了硝科单质（÷₂），制造这么强大的锑场是很烧钱的一件事，锑星民主帝国国家实验室（赵明毅实验室）在主持合成硝科的项目时甚至直接花光了实验室半个世纪的积蓄，获得了13g硝科单质。

性质

硝科的单质是一种具有恶臭气味的土黄色气体。

由于硝科分子÷₂的硝科硝科键不像氮气分子N₂的氮氮键那么强，因此硝科单质比氮气更活泼。

化合物

硝科单质与氢气在300摄氏度就可以反应生成÷H₃。÷H₃又称㲵，可与水反应生成÷H₄OH（氢氧化四氢一硝科𬭩，简称氢氧化销，一种强碱，不同于NH₃·H₂O）。

硝科代替了氨基中氮之后就是㲵基（-÷H₂），目前已经合成如下包含㲵基的物质：

• 苯䏴（又称硝科代苯胺，即苯胺中的氮替换为硝科）

• 水合井（水合肼中的氮替换为硝科）

另外，三水科化硝科（÷%₃，即硝科莞）是不稳定的，由于硝科更难被锑化，在锑场较弱时，其中的硝科更容易衰变成氮，并形成氮莞（N%₃）。