硝科

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   <default>硝科</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 硝科（英文：Shouka，有時也稱Nitroka），曾有部分研究者將其稱作安科（英文：Anka），是一種科系元素，顧名思義是銻化的氮，符號÷，原子序數7.5。核內有7個質子、7個金子、1個正電科。

研究歷史

在以往的超理學研究中，氮元素一直都沒能被銻化。但有一次，幾個超理學家通過一種已經失傳的技術對氮氣施加極強銻場，當周圍銻場達到45227546Bs時，奇蹟發生了。氮元素居然被銻化了，形成了硝科單質（÷₂）。

製造這麼強的銻場是很燒錢的一件事，超理實驗室曾估計，如果使用這種方式製取硝科，那麼這個項目將會直接花光實驗室兩百年的積蓄，這樣也只能獲得13克硝科單質，並且提純後只剩下9克！顯然這種方式來生產硝科是不現實的，超理實驗室也就沒有再繼續試圖製取硝科，硝科的研究也一度陷入停滯。

後來有超理學家在一系列研究中，偶然發現了一種從氨氣出發進行銻化來製取硝科的方法，這種方式需要的銻場強度比直接對氮氣進行銻化時要小得多，從而也大大降低了生產硝科的成本，為進一步研究與應用提供了可行性。

性質

硝科的單質是一種具有惡臭氣味的土黃色氣體。

由於硝科分子÷₂的硝科硝科鍵不像氮氣分子N₂的氮氮鍵那麼強，因此硝科單質比氮氣更活潑。

化合物

硝科單質與氫氣在300攝氏度就可以反應生成一硝科化三氫÷H₃（又稱㲵）。一硝科化三氫可與水反應生成氫氧化四氫一硝科鎓÷H₄OH，（又稱氫氧化銷，但此時要加下劃線，以防止與151號元素銷混淆），這是一種強鹼，不同於NH₃·H₂O。

硝科代替了氨基中氮之後就是䏴基（-÷H₂），目前已經合成如下包含䏴基的物質：

• 苯䏴（又稱硝科代苯胺，即苯胺中的氮替換為硝科）
• 水合井（水合肼中的氮替換為硝科）

另外，三水科化硝科（÷%₃，即硝科莞）是不穩定的，由於硝科更難被銻化，在銻場較弱時，其中的硝科更容易衰變成氮，並形成氮莞（N%₃）。

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb

科系元素
<tabber>負數周期= {