「硕」：修訂間差異

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{{元素信息|名称=硕|符号=Ci|熔点=800°C|沸点=1120°C|密度=7kg/m³|颜色=略带棕黄色的金属质地固体|硬度=5|常见化合价=-2，+4，+7|常见化合物=硕化屎}}

{{元素信息|名称=硕|符号=Ci|原子序数=157|熔点=800°C|沸点=1120°C|密度=7kg/m³|颜色=略带棕黄色的金属质地固体|硬度=5|常见化合价=-2，+4，+7|常见化合物=硕化屎}}

'''硕'''~~（读作shu~~ǒ），是天然存在的第157号元素，单质为具有刺激性恶臭的棕黄色金属质地固体，最早由超理学家[[老八]]分离并品尝，硕与[[锰]]同族，按照理论而言，硕应该会是一种金属元素，但是根据王存臻电负性方程推算得知，硕因含有巨大屎场而对电子吸引能力加强，并略低于砷，所以硕被归为非金属元素，但硕依然含有许多金属元素的性质。

{{Ruby|'''硕'''|shuǒ}}，是天然存在的第157号元素，单质为具有刺激性恶臭的棕黄色金属质地固体，最早由超理学家[[老八]]分离并品尝。硕与[[锰]]同族，按照理论而言，硕应该会是一种金属元素，但是根据王存臻电负性方程推算得知，硕因含有巨大屎场而对电子吸引能力加强，并略低于砷，所以硕被归为非金属元素，但硕依然含有许多金属元素的性质。

硕几乎不成矿，常常以七氧化二硕或七硫化二硕的形态和[[臭氧化屎]]的固态水合物矿石伴生，一般作为锑星[[腐乳]]工业的副产品出现，目前最主要的用途是食品添加剂。

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== 化学性质 ==

常温下单质硕是相对稳定的，能被浓硝酸和过氧化氢分解为[[高硕酸]](HCiO4)，高硕酸氧化性很弱（甚至不及溴单质），但酸性较强，强于三氟乙酸，在200°C以上时和带水的磷酸反应形成磷硕酸和氢气：<blockquote>'''H3PO4 + 16 Ci + 56 H2O = [8Ci2O7·H3PO4] + 56 H2'''</blockquote>硕具有一定非金属性，例如将钠和硕混合加热可以形成硕化钠{{元素周期表简表}}

常温下单质硕是相对稳定的，能被浓硝酸和过氧化氢分解为[[高硕酸]](HCiO4)，高硕酸氧化性很弱（甚至不及溴单质），但酸性较强，强于三氟乙酸，在200°C以上时和带水的磷酸反应形成磷硕酸和氢气：<blockquote>'''H3PO4 + 16 Ci + 56 H2O = [8Ci2O7·H3PO4] + 56 H2'''</blockquote>硕具有一定非金属性，例如将钠和硕混合加热可以形成硕化钠。

[[Category:元素]]

[[Category:超理元素]]

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-{{元素信息|名称=硕|符号=Ci|熔点=800°C|沸点=1120°C|密度=7kg/m³|颜色=略带棕黄色的金属质地固体|硬度=5|常见化合价=-2，+4，+7|常见化合物=硕化屎}}
+{{元素信息|名称=硕|符号=Ci|原子序数=157|熔点=800°C|沸点=1120°C|密度=7kg/m³|颜色=略带棕黄色的金属质地固体|硬度=5|常见化合价=-2，+4，+7|常见化合物=硕化屎}}
-'''硕'''（读作shuǒ），是天然存在的第157号元素，单质为具有刺激性恶臭的棕黄色金属质地固体，最早由超理学家[[老八]]分离并品尝，硕与[[锰]]同族，按照理论而言，硕应该会是一种金属元素，但是根据王存臻电负性方程推算得知，硕因含有巨大屎场而对电子吸引能力加强，并略低于砷，所以硕被归为非金属元素，但硕依然含有许多金属元素的性质。
+{{Ruby|'''硕'''|shuǒ}}，是天然存在的第157号元素，单质为具有刺激性恶臭的棕黄色金属质地固体，最早由超理学家[[老八]]分离并品尝。硕与[[锰]]同族，按照理论而言，硕应该会是一种金属元素，但是根据王存臻电负性方程推算得知，硕因含有巨大屎场而对电子吸引能力加强，并略低于砷，所以硕被归为非金属元素，但硕依然含有许多金属元素的性质。
 硕几乎不成矿，常常以七氧化二硕或七硫化二硕的形态和[[臭氧化屎]]的固态水合物矿石伴生，一般作为锑星[[腐乳]]工业的副产品出现，目前最主要的用途是食品添加剂。
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 == 化学性质 ==
-常温下单质硕是相对稳定的，能被浓硝酸和过氧化氢分解为[[高硕酸]](HCiO4)，高硕酸氧化性很弱（甚至不及溴单质），但酸性较强，强于三氟乙酸，在200°C以上时和带水的磷酸反应形成磷硕酸和氢气：<blockquote>'''H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 16 Ci + 56 H<sub>2</sub>O = [8Ci<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>] + 56 H<sub>2</sub>'''</blockquote>硕具有一定非金属性，例如将钠和硕混合加热可以形成硕化钠{{元素周期表简表}}
+常温下单质硕是相对稳定的，能被浓硝酸和过氧化氢分解为[[高硕酸]](HCiO4)，高硕酸氧化性很弱（甚至不及溴单质），但酸性较强，强于三氟乙酸，在200°C以上时和带水的磷酸反应形成磷硕酸和氢气：<blockquote>'''H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 16 Ci + 56 H<sub>2</sub>O = [8Ci<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>] + 56 H<sub>2</sub>'''</blockquote>硕具有一定非金属性，例如将钠和硕混合加热可以形成硕化钠。
+{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
 [[Category:超理元素]]