「硌」：修訂間差異
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硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[ | 硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[平行元素]]。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7476084665</ref>[[File:硌的电子排布式.jpg|799px]] | ||
硌是最早发现的平行元素,由于历史原因,硌的符号仍写做Rc而非Cr口。 | |||
熔点850.98K，沸点1395.6K，密度4487.4kg/m3，电阻80.3692Ω/m，第一电离能1015.6kJ/mol，亲和能102.5kJ/mol。 | 熔点850.98K，沸点1395.6K，密度4487.4kg/m3，电阻80.3692Ω/m，第一电离能1015.6kJ/mol，亲和能102.5kJ/mol。 | ||
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硌和IIB族元素有奇怪的反应。以Zn为例： | 硌和IIB族元素有奇怪的反应。以Zn为例： | ||
（1）Rc+Zn | （1）Rc+Zn—95℃→ZnRc | ||
（2）ZnRc+5CO | （2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]，Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]不和酸反应 | ||
（3）Zn+ | （3）Zn+RcO<sub>3</sub>→ZnRcO<sub>3</sub>（镁等二价金属的反应是3Mg+4RcO<sub>3</sub>→Rc+3MgRcO<sub>4</sub>，和锌不同） | ||
少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。 | 少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。 | ||
Rc和Cr不是一般的[[同电异轨体]]，因为它们的原子核里不含粉末。实际上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什么意思呢？A子和N子是两种基本粒子，它们会不可逆转地与强子结合。在锑宙中A子极为罕见。A与A会相互吸引，N与N也会，但是A与N会排斥。这3种力都是短程力，它们承担了绝大部分（也许是全部）的强核力，这也是为什么原子核要么全A要么全N的原因，毕竟一半A一半N的都散架了嘛。 | |||
A与N会影响电子的排布。 | |||
在长距离（~1A）上，原子的频率开始出现作用。如果两个原子一个是A一个是N，它们的频率又很接近，并且它们有至少一个共享电子，这两个原子之间就会成一根高能锑键，同时释放出巨大的能量。 | |||
Rc和其他原子之间的锑键强度： | |||
Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左边的都是高能锑键）>（低能）C>Sb>O>P>Si | |||
== 硌的氟化物 == | |||
(4 | === (1)RcF<sub>2</sub> === | ||
无色发烟气体，稳定，有还原性，遇空气变为RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub> | |||
=== (2)RcF<sub>4</sub> === | |||
dsp3杂化，无色发烟液体，不稳定，有还原性，遇空气变为RcOF<sub>4</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub> | |||
( | === (3)RcF<sub>6</sub> === | ||
d2sp3杂化，淡蓝色发烟液体，很不稳定，加热分解出氟气，是弱的氟化剂，遇水爆炸 | |||
=== (4)RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> === | |||
无色液体，可溶于硫酸，在水中缓慢分解为HRcO<sub>3</sub>F，在碱中快速分解为H<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub> | |||
( | === (5)RcOF<sub>4</sub> === | ||
淡紫色气体，有强烈酸性，可与大多数金属氧化物和水反应，形成对应氟化物和RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> | |||
=== (6)HRcO<sub>3</sub>F === | |||
无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。 | 无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。 | ||
== 硌的氧化物 == | |||
不稳定，容易聚集 | === 1、RcO === | ||
不稳定，容易聚集成(RcO)<sub>n</sub> | |||
==== 1.3、(RcO)<sub>n</sub> ==== | |||
α式结构为： | α式结构为： | ||
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聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。 | 聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。 | ||
(RcO)<sub>n</sub>的性质： | |||
坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉） | 坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉） | ||
(RcO)<sub>n</sub>的制造方法： | |||
1=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产 | 1=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产物RcCl<sub>2</sub>，用还原剂去除未反应的氯气。 | ||
2=>在强锑场下， | 2=>在强锑场下，把RcCl<sub>2</sub>和水蒸气混合，立即用碱吸收产生的氯化氢。 | ||
*重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！ | *重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！ | ||
3=>上一步会产生白色烟雾（低聚 | 3=>上一步会产生白色烟雾（低聚的(RcO)<sub>n</sub>）。减弱锑场，降低温度，直到烟雾聚集成一整块。 | ||
4=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。 | 4=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。 | ||
5=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少 | 5=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少量RcO<sub>3</sub>和Rc能延长产品寿命。 | ||
(RcO)<sub>n</sub>的环保回收方法： | |||
把(RcO)<sub>n</sub>与石灰石混合后点燃。生成的CaRcO<sub>4</sub>坚硬难溶，适合做建筑材料，也可掺入水泥增加强度。 | |||
=== 2、RcO<sub>2</sub> === | |||
RcO<sub>2</sub>在低温，高压的情况下会聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸点约20℃，Rc4O8熔点约27℃。这些化合物与RcO2具有相似的性质，它们都对热不稳定，都在水中歧化，都有较强的还原性。工业上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。 | |||
制 | 制取Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>： | ||
1=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！） | 1=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！） | ||
2=> | 2=>给RcO<sub>3</sub>加压使其液化，然后把Rc粉倒入其中，拌成泥浆状。 | ||
3=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。 | 3=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。 | ||
| 第107行： | 第113行： | ||
6b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。 | 6b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。 | ||
氧化后 | 氧化后的RcxO<sub>2x</sub>较软，熔点较低，易溶于水，难燃，反应活性较强，不适合长期储存，但是便宜。 | ||
Rc覆膜的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>较硬，熔点高，难溶于水，易燃，反应活性较弱，适合长期储存，但是比较贵。 | |||
任何类型的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>都可以与(RcO)<sub>n</sub>任意混合，形成杂聚物，通常强度会有所增高。 | |||
Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>的环保回收方法：与石灰石混合加热直到起火。 | |||
=== 3、RcO<sub>3</sub> === | |||
RcO<sub>3</sub>是Rc最常见、最稳定的氧化物。它的合成方法也非常简单，只要把Rc单质在氧气中点燃就可以得到，氧气即使不足也能获得纯度很高的RcO3。工业上常用于制造H2RcO4等，也可以制作出Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>。 | |||
Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>不能直接合成。一般都是用氧化的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>作为基底，因为Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>表面的氧化膜主要成分就是Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>，RcO<sub>3</sub>可以直接吸附上去并自发聚合。 | |||
Rc和O可以以大于三分之一的任何配比聚合，很简单，只要把Rc，聚RcO，聚RcO<sub>2</sub>，聚RcO<sub>3</sub>按照比例混合在一起，不均匀也不要紧，常温下只需要3天时间它就会自己混合好的。这类物质统称为硌塑料，可以很硬也可以很软，熔点可以超过800℃也可以低于-20℃，有些遇到空气就会自燃，有些在纯氧中加热到600℃也纹丝不动，是一种潜力巨大的新材料。目前，它一般与[[聚甲烷]]复合，用于实验。[[聚甲烷]]中的曲键会扩散到硌塑料中，使其变得极为稳定，只能用超盐酸腐蚀，与此同时，Rc在曲键环境下，也可以和C形成高能锑键。[[聚甲烷]]和硌塑料的混合物称为烷硌塑料，对它发功使其脱水，配比适当的话可以只剩下C和Rc，这就是碳硌。其结构疏松多孔，可以吸附多种物质，自身化学性质却极为稳定，适合作为催化剂使用。 | |||
Rc | == 有机硌 == | ||
Rc(VI)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub> | |||
Rc(IV)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub> | |||
Rc的醇类盐(应该都是聚合物吧)，如Rc<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>12</sub>，Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub> | |||
3 | RcO<sub>3</sub>的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有机化合物，如(RcO<sub>2</sub>C<sub>2</sub>F<sub>4</sub>)<sub>n</sub>，有特殊的化学稳定性 | ||
[[File:Rc4O6(OC2H5)4.jpg|缩略图]] | |||
其中Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>的结构似乎是长这样: | |||
== 硌与硫 == | |||
Rc可以替换S<sub>8</sub>分子中的S原子，最多可以把8个全都换掉，于是就有了Rc的第二种同素异形体——Rc<sub>8</sub>。 | |||
纯的Rc<sub>8</sub>常温就会爆炸，所以一般会在贮存时加入少量Rc<sub>7</sub>S。掺了1%Rc<sub>7</sub>S的Rc<sub>8</sub>常温下可以保持稳定，但遇热或受刮擦、撞击依然会爆炸。 | |||
Rc | == -2价硌 == | ||
Rc其实是有-2价的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之类的。细分的话，周期表最左边两列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成离子键（Rc<sup>2-</sup>）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，铂族，ds族）和Rc成共价键；锌族和Cr与Rc成高能锑键。铂族、铜族、p区金属无法和Rc形成化合物。RcH<sub>2</sub>中，Rc是+2价。 | |||
[[Category:元素]] | [[Category:元素]] | ||
[[Category:超理元素]] | |||
{{元素周期表简表}} | |||
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於 2024年3月23日 (六) 06:15 的最新修訂
硌，非金屬元素，元素符號Rc，原子序數24，原子量52。是鉻的平行元素。[1]File:硌的電子排布式.jpg
硌是最早發現的平行元素,由於歷史原因,硌的符號仍寫做Rc而非Cr口。
熔點850.98K，沸點1395.6K，密度4487.4kg/m3，電阻80.3692Ω/m，第一電離能1015.6kJ/mol，親和能102.5kJ/mol。
硌是黑色晶體，有金屬光澤。化學性質穩定，常溫下不與酸或鹼反應。熔化時可在空氣中燃燒，形成三氧化硌。在熱的發煙硝酸中會被氧化成硌酸，和液態鹼金屬在微熱且研磨時能化合。
三氧化硌是易升華的白色固體，微毒，氣態有令人愉悅的臭味，有弱氧化性，對熱穩定。和水劇烈反應形成硌酸。
硌酸是形似硫酸的透明粘稠液體，可以與水無限互溶，沸點高，毒性弱。硌酸幾乎沒有氧化性，屬於強酸。鹼金屬的硌酸鹽均可溶於水；鹼土金屬和過渡金屬的硌酸鹽通常微溶或難溶於水。 （硌酸鉻除外。硌酸鉻只在2K以下穩定，超過這一溫度就會爆炸性分解。）硌酸銨非常穩定，完全不溶於水，也不溶於氫氧化氫、脫碳甲醛等常用溶劑，熔融時也不會分解。
二氧化硌是無色氣體，很不穩定，會迅速歧化成硌與三氧化硌。把二氧化硌瞬間凍住，可以讓它液化，液態二氧化硌稍微穩定一些。
硌化氫比二氧化硌更不穩定，常溫下就會快速分解。在低溫下把硌化物與碲化氫反應可以製得液態硌化氫，它幾乎沒有酸性。
硌會與鉻劇烈反應成硌化鉻。硌化鉻極端穩定，氟氣也不能和硌化鉻反應。從硌化鉻中高效的提煉出硌單質，是本世紀一大超理難題。
硌和IIB族元素有奇怪的反應。以Zn為例：
（1）Rc+Zn—95℃→ZnRc
（2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)5]，Zn[Rc(CO)5]不和酸反應
（3）Zn+RcO3→ZnRcO3（鎂等二價金屬的反應是3Mg+4RcO3→Rc+3MgRcO4，和鋅不同）
少有元素能與三氧化硌直接化合成亞硌酸鹽。
Rc和Cr不是一般的同電異軌體，因為它們的原子核里不含粉末。實際上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什麼意思呢？A子和N子是兩種基本粒子，它們會不可逆轉地與強子結合。在銻宙中A子極為罕見。A與A會相互吸引，N與N也會，但是A與N會排斥。這3種力都是短程力，它們承擔了絕大部分（也許是全部）的強核力，這也是為什麼原子核要麼全A要麼全N的原因，畢竟一半A一半N的都散架了嘛。
A與N會影響電子的排布。
在長距離（~1A）上，原子的頻率開始出現作用。如果兩個原子一個是A一個是N，它們的頻率又很接近，並且它們有至少一個共享電子，這兩個原子之間就會成一根高能銻鍵，同時釋放出巨大的能量。
Rc和其他原子之間的銻鍵強度：
Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左邊的都是高能銻鍵）>（低能）C>Sb>O>P>Si
硌的氟化物[編輯]
(1)RcF2[編輯]
無色發煙氣體，穩定，有還原性，遇空氣變為RcO2F2，遇水分解成HF，Rc，H2RcO4
(2)RcF4[編輯]
dsp3雜化，無色發煙液體，不穩定，有還原性，遇空氣變為RcOF4，遇水分解成HF，Rc，H2RcO4
(3)RcF6[編輯]
d2sp3雜化，淡藍色發煙液體，很不穩定，加熱分解出氟氣，是弱的氟化劑，遇水爆炸
(4)RcO2F2[編輯]
無色液體，可溶於硫酸，在水中緩慢分解為HRcO3F，在鹼中快速分解為H2RcO3
(5)RcOF4[編輯]
淡紫色氣體，有強烈酸性，可與大多數金屬氧化物和水反應，形成對應氟化物和RcO2F2
(6)HRcO3F[編輯]
無色液體，強酸，酸性接近高氯酸，脫水能力很強，但幾乎沒有氧化性。在鹼中分解。
硌的氧化物[編輯]
1、RcO[編輯]
不穩定，容易聚集成(RcO)n
1.3、(RcO)n[編輯]
α式結構為：
-[-Rc—O-]-n
β式結構為：
聚合時，兩式可以任意混合存在。聚合時的銻場、溫度、壓強等都會影響產物的聚合方式。
(RcO)n的性質：
堅硬白色固體，熔點低，有還原性，易燃。加強熱時會分解成RcO3和Rc。適合摻在聚甲烷中偷工減料，降低成本（劃掉）
(RcO)n的製造方法：
1=>把Rc單質在氯氣中點燃。收集產物RcCl2，用還原劑去除未反應的氯氣。
2=>在強銻場下，把RcCl2和水蒸氣混合，立即用鹼吸收產生的氯化氫。
*重點：混合一定要快，不能給它時間發生副反應！
3=>上一步會產生白色煙霧（低聚的(RcO)n）。減弱銻場，降低溫度，直到煙霧聚集成一整塊。
4=>現在加大銻場，此時微調壓強，可以大幅調控產物性質。
5=>發功結束後，把產物在高壓下迅速加熱然後冷卻。歧化產生的少量RcO3和Rc能延長產品壽命。
(RcO)n的環保回收方法：
把(RcO)n與石灰石混合後點燃。生成的CaRcO4堅硬難溶，適合做建築材料，也可摻入水泥增加強度。
2、RcO2[編輯]
RcO2在低溫，高壓的情況下會聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸點約20℃，Rc4O8熔點約27℃。這些化合物與RcO2具有相似的性質，它們都對熱不穩定，都在水中歧化，都有較強的還原性。工業上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。
製取RcxO2x：
1=>把Rc磨成極細的粉末。（一定要在惰性氣氛下操作，這一步很容易着火！）
2=>給RcO3加壓使其液化，然後把Rc粉倒入其中，拌成泥漿狀。
3=>對泥漿發功，同時略微減壓，收集溢出的氣體並立即通到下一步反應容器中。
4=>這一步的容器需要惰性氣氛，溫度在-200℃左右，壓強在100bar左右。氣體應該會在容器壁上凝華。
5=>等待一段時間，器壁上固體不再增多之後把溫度提升至-50℃，壓強降至10bar左右，同時小功率發功。
6a=>在容器中加入少量氧氣，形成氧化膜。
6b=>在容器中加入少量銫蒸汽，形成Rc膜。
氧化後的RcxO2x較軟，熔點較低，易溶於水，難燃，反應活性較強，不適合長期儲存，但是便宜。
Rc覆膜的RcxO2x較硬，熔點高，難溶於水，易燃，反應活性較弱，適合長期儲存，但是比較貴。
任何類型的RcxO2x都可以與(RcO)n任意混合，形成雜聚物，通常強度會有所增高。
RcxO2x的環保回收方法：與石灰石混合加熱直到起火。
3、RcO3[編輯]
RcO3是Rc最常見、最穩定的氧化物。它的合成方法也非常簡單，只要把Rc單質在氧氣中點燃就可以得到，氧氣即使不足也能獲得純度很高的RcO3。工業上常用於製造H2RcO4等，也可以製作出RcxO3x。
RcxO3x不能直接合成。一般都是用氧化的RcxO2x作為基底，因為RcxO2x表面的氧化膜主要成分就是RcxO3x，RcO3可以直接吸附上去並自發聚合。
Rc和O可以以大於三分之一的任何配比聚合，很簡單，只要把Rc，聚RcO，聚RcO2，聚RcO3按照比例混合在一起，不均勻也不要緊，常溫下只需要3天時間它就會自己混合好的。這類物質統稱為硌塑料，可以很硬也可以很軟，熔點可以超過800℃也可以低於-20℃，有些遇到空氣就會自燃，有些在純氧中加熱到600℃也紋絲不動，是一種潛力巨大的新材料。目前，它一般與聚甲烷複合，用於實驗。聚甲烷中的曲鍵會擴散到硌塑料中，使其變得極為穩定，只能用超鹽酸腐蝕，與此同時，Rc在曲鍵環境下，也可以和C形成高能銻鍵。聚甲烷和硌塑料的混合物稱為烷硌塑料，對它發功使其脫水，配比適當的話可以只剩下C和Rc，這就是碳硌。其結構疏鬆多孔，可以吸附多種物質，自身化學性質卻極為穩定，適合作為催化劑使用。
有機硌[編輯]
Rc(VI)酸酯，如(C2H5)2RcO4
Rc(IV)酸酯，如(C2H5)2RcO3
Rc的醇類鹽(應該都是聚合物吧)，如Rc6(OC2H5)12，Rc4O6(OC2H5)4
RcO3的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有機化合物，如(RcO2C2F4)n，有特殊的化學穩定性
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其中Rc4O6(OC2H5)4的結構似乎是長這樣:
硌與硫[編輯]
Rc可以替換S8分子中的S原子，最多可以把8個全都換掉，於是就有了Rc的第二種同素異形體——Rc8。
純的Rc8常溫就會爆炸，所以一般會在貯存時加入少量Rc7S。摻了1%Rc7S的Rc8常溫下可以保持穩定，但遇熱或受刮擦、撞擊依然會爆炸。
-2價硌[編輯]
Rc其實是有-2價的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之類的。細分的話，周期表最左邊兩列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成離子鍵（Rc2-）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，鉑族，ds族）和Rc成共價鍵；鋅族和Cr與Rc成高能銻鍵。鉑族、銅族、p區金屬無法和Rc形成化合物。RcH2中，Rc是+2價。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
<tabber>複數周期=
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