「硌」：修訂間差異

於 2024年3月23日 (六) 06:15 的最新修訂

硌，非金屬元素，元素符號Rc，原子序數24，原子量52。是鉻的平行元素。^[1]File:硌的電子排布式.jpg

硌是最早發現的平行元素,由於歷史原因,硌的符號仍寫做Rc而非Cr口。

熔點850.98K，沸點1395.6K，密度4487.4kg/m3，電阻80.3692Ω/m，第一電離能1015.6kJ/mol，親和能102.5kJ/mol。

硌是黑色晶體，有金屬光澤。化學性質穩定，常溫下不與酸或鹼反應。熔化時可在空氣中燃燒，形成三氧化硌。在熱的發煙硝酸中會被氧化成硌酸，和液態鹼金屬在微熱且研磨時能化合。

三氧化硌是易升華的白色固體，微毒，氣態有令人愉悅的臭味，有弱氧化性，對熱穩定。和水劇烈反應形成硌酸。

硌酸是形似硫酸的透明粘稠液體，可以與水無限互溶，沸點高，毒性弱。硌酸幾乎沒有氧化性，屬於強酸。鹼金屬的硌酸鹽均可溶於水；鹼土金屬和過渡金屬的硌酸鹽通常微溶或難溶於水。（硌酸鉻除外。硌酸鉻只在2K以下穩定，超過這一溫度就會爆炸性分解。）硌酸銨非常穩定，完全不溶於水，也不溶於氫氧化氫、脫碳甲醛等常用溶劑，熔融時也不會分解。

二氧化硌是無色氣體，很不穩定，會迅速歧化成硌與三氧化硌。把二氧化硌瞬間凍住，可以讓它液化，液態二氧化硌稍微穩定一些。

硌化氫比二氧化硌更不穩定，常溫下就會快速分解。在低溫下把硌化物與碲化氫反應可以製得液態硌化氫，它幾乎沒有酸性。

硌會與鉻劇烈反應成硌化鉻。硌化鉻極端穩定，氟氣也不能和硌化鉻反應。從硌化鉻中高效的提煉出硌單質，是本世紀一大超理難題。

硌和IIB族元素有奇怪的反應。以Zn為例：

（1）Rc+Zn—95℃→ZnRc

（2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)₅]，Zn[Rc(CO)₅]不和酸反應

（3）Zn+RcO₃→ZnRcO₃（鎂等二價金屬的反應是3Mg+4RcO₃→Rc+3MgRcO₄，和鋅不同）

少有元素能與三氧化硌直接化合成亞硌酸鹽。

Rc和Cr不是一般的同電異軌體，因為它們的原子核里不含粉末。實際上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什麼意思呢？A子和N子是兩種基本粒子，它們會不可逆轉地與強子結合。在銻宙中A子極為罕見。A與A會相互吸引，N與N也會，但是A與N會排斥。這3種力都是短程力，它們承擔了絕大部分（也許是全部）的強核力，這也是為什麼原子核要麼全A要麼全N的原因，畢竟一半A一半N的都散架了嘛。

A與N會影響電子的排布。

在長距離（~1A）上，原子的頻率開始出現作用。如果兩個原子一個是A一個是N，它們的頻率又很接近，並且它們有至少一個共享電子，這兩個原子之間就會成一根高能銻鍵，同時釋放出巨大的能量。

Rc和其他原子之間的銻鍵強度：

Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左邊的都是高能銻鍵）>（低能）C>Sb>O>P>Si

硌的氟化物[編輯]

(1)RcF₂[編輯]

無色發煙氣體，穩定，有還原性，遇空氣變為RcO₂F₂，遇水分解成HF，Rc，H₂RcO₄

(2)RcF₄[編輯]

dsp3雜化，無色發煙液體，不穩定，有還原性，遇空氣變為RcOF₄，遇水分解成HF，Rc，H₂RcO₄

(3)RcF₆[編輯]

d2sp3雜化，淡藍色發煙液體，很不穩定，加熱分解出氟氣，是弱的氟化劑，遇水爆炸

(4)RcO₂F₂[編輯]

無色液體，可溶於硫酸，在水中緩慢分解為HRcO₃F，在鹼中快速分解為H₂RcO₃

(5)RcOF₄[編輯]

淡紫色氣體，有強烈酸性，可與大多數金屬氧化物和水反應，形成對應氟化物和RcO₂F₂

(6)HRcO₃F[編輯]

無色液體，強酸，酸性接近高氯酸，脫水能力很強，但幾乎沒有氧化性。在鹼中分解。

硌的氧化物[編輯]

1、RcO[編輯]

不穩定，容易聚集成(RcO)_n

1.3、(RcO)_n[編輯]

α式結構為：

-[-Rc—O-]-n

β式結構為：

聚合時，兩式可以任意混合存在。聚合時的銻場、溫度、壓強等都會影響產物的聚合方式。

(RcO)_n的性質：

堅硬白色固體，熔點低，有還原性，易燃。加強熱時會分解成RcO3和Rc。適合摻在聚甲烷中偷工減料，降低成本（劃掉）

(RcO)_n的製造方法：

1=>把Rc單質在氯氣中點燃。收集產物RcCl₂，用還原劑去除未反應的氯氣。

2=>在強銻場下，把RcCl₂和水蒸氣混合，立即用鹼吸收產生的氯化氫。

　*重點：混合一定要快，不能給它時間發生副反應！

3=>上一步會產生白色煙霧（低聚的(RcO)_n）。減弱銻場，降低溫度，直到煙霧聚集成一整塊。

4=>現在加大銻場，此時微調壓強，可以大幅調控產物性質。

5=>發功結束後，把產物在高壓下迅速加熱然後冷卻。歧化產生的少量RcO₃和Rc能延長產品壽命。

(RcO)_n的環保回收方法：

把(RcO)_n與石灰石混合後點燃。生成的CaRcO₄堅硬難溶，適合做建築材料，也可摻入水泥增加強度。

2、RcO₂[編輯]

RcO₂在低溫，高壓的情況下會聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸點約20℃，Rc4O8熔點約27℃。這些化合物與RcO2具有相似的性質，它們都對熱不穩定，都在水中歧化，都有較強的還原性。工業上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。

製取Rc_xO_2x：

1=>把Rc磨成極細的粉末。（一定要在惰性氣氛下操作，這一步很容易着火！）

2=>給RcO₃加壓使其液化，然後把Rc粉倒入其中，拌成泥漿狀。

3=>對泥漿發功，同時略微減壓，收集溢出的氣體並立即通到下一步反應容器中。

4=>這一步的容器需要惰性氣氛，溫度在-200℃左右，壓強在100bar左右。氣體應該會在容器壁上凝華。

5=>等待一段時間，器壁上固體不再增多之後把溫度提升至-50℃，壓強降至10bar左右，同時小功率發功。

6a=>在容器中加入少量氧氣，形成氧化膜。

6b=>在容器中加入少量銫蒸汽，形成Rc膜。

氧化後的RcxO_2x較軟，熔點較低，易溶於水，難燃，反應活性較強，不適合長期儲存，但是便宜。

Rc覆膜的Rc_xO_2x較硬，熔點高，難溶於水，易燃，反應活性較弱，適合長期儲存，但是比較貴。

任何類型的Rc_xO_2x都可以與(RcO)_n任意混合，形成雜聚物，通常強度會有所增高。

Rc_xO_2x的環保回收方法：與石灰石混合加熱直到起火。

3、RcO₃[編輯]

RcO₃是Rc最常見、最穩定的氧化物。它的合成方法也非常簡單，只要把Rc單質在氧氣中點燃就可以得到，氧氣即使不足也能獲得純度很高的RcO3。工業上常用於製造H2RcO4等，也可以製作出Rc_xO_3x。

Rc_xO_3x不能直接合成。一般都是用氧化的Rc_xO_2x作為基底，因為Rc_xO_2x表面的氧化膜主要成分就是Rc_xO_3x，RcO₃可以直接吸附上去並自發聚合。

Rc和O可以以大於三分之一的任何配比聚合，很簡單，只要把Rc，聚RcO，聚RcO₂，聚RcO₃按照比例混合在一起，不均勻也不要緊，常溫下只需要3天時間它就會自己混合好的。這類物質統稱為硌塑料，可以很硬也可以很軟，熔點可以超過800℃也可以低於-20℃，有些遇到空氣就會自燃，有些在純氧中加熱到600℃也紋絲不動，是一種潛力巨大的新材料。目前，它一般與聚甲烷複合，用於實驗。聚甲烷中的曲鍵會擴散到硌塑料中，使其變得極為穩定，只能用超鹽酸腐蝕，與此同時，Rc在曲鍵環境下，也可以和C形成高能銻鍵。聚甲烷和硌塑料的混合物稱為烷硌塑料，對它發功使其脫水，配比適當的話可以只剩下C和Rc，這就是碳硌。其結構疏鬆多孔，可以吸附多種物質，自身化學性質卻極為穩定，適合作為催化劑使用。

有機硌[編輯]

Rc(VI)酸酯，如(C₂H₅)₂RcO₄

Rc(IV)酸酯，如(C₂H₅)₂RcO₃

Rc的醇類鹽(應該都是聚合物吧)，如Rc₆(OC₂H₅)₁₂，Rc₄O₆(OC₂H₅)₄

RcO₃的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有機化合物，如(RcO₂C₂F₄)_n，有特殊的化學穩定性

File:Rc4O6(OC2H5)4.jpg

其中Rc₄O₆(OC₂H₅)₄的結構似乎是長這樣:

硌與硫[編輯]

Rc可以替換S₈分子中的S原子，最多可以把8個全都換掉，於是就有了Rc的第二種同素異形體——Rc₈。

純的Rc₈常溫就會爆炸，所以一般會在貯存時加入少量Rc₇S。摻了1%Rc₇S的Rc₈常溫下可以保持穩定，但遇熱或受刮擦、撞擊依然會爆炸。

-2價硌[編輯]

Rc其實是有-2價的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之類的。細分的話，周期表最左邊兩列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成離子鍵（Rc^2-）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，鉑族，ds族）和Rc成共價鍵；鋅族和Cr與Rc成高能銻鍵。鉑族、銅族、p區金屬無法和Rc形成化合物。RcH₂中，Rc是+2價。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[同核异构体]]。
+硌，非金属元素，元素符号Rc，原子序数24，原子量52。是铬的[[平行元素]]。<ref>https://tieba.baidu.com/p/7476084665</ref>[[File:硌的电子排布式.jpg|799px]]
-熔点850.98K，沸点1395.6K，比热容1141.7J/(kgK)，密度4487.4kg/m3，电阻0.0803Ω/m，第一电离能1015.6kJ/mol，亲和能102.5kJ/mol。
-硌，黑色非金属晶体，有金属光泽。化学性质稳定，常温下不与酸或碱反应。熔化时可在空气中燃烧，形成三氧化硌。硌蒸气可在催化剂作用下和氢气反应。硌会与铬剧烈反应成硌化铬。
+硌是最早发现的平行元素,由于历史原因,硌的符号仍写做Rc而非Cr口。
-三氧化硌溶于水形成硌酸。硌酸有一定的氧化性，属于强酸。碱金属的硌酸盐均可溶于水；碱土金属和过渡金属的硌酸盐通常微溶或难溶于水。 （硌酸铬除外。硌酸铬只在2K以下稳定，超过这一温度就会爆炸性分解。）亚硌酸容易分解出二氧化硌，是还原性弱酸。亚硌酸盐有比亚硌酸更强的还原性在空气中会很快变质。氢硌酸是很弱的还原性酸，金属硌化物都能水解，铜以后的金属不能被硌化。
+熔点850.98K，沸点1395.6K，密度4487.4kg/m3，电阻80.3692Ω/m，第一电离能1015.6kJ/mol，亲和能102.5kJ/mol。
-硌化铬极端稳定，氟气也不能氧化硌化铬。从硌化铬中高效的提炼出硌单质，是本世纪一大超理难题。（硌的发现者直接把硌原子从硌化铬上面夹下来，连着夹了几十年才获得了一点点硌单质。）
+硌是黑色晶体，有金属光泽。化学性质稳定，常温下不与酸或碱反应。熔化时可在空气中燃烧，形成三氧化硌。在热的发烟硝酸中会被氧化成硌酸，和液态碱金属在微热且研磨时能化合。
-非常奇怪的是，目前还没有发现有一种[[超理反应]]能够生成硌。比如反应Ar+2Cl2==ZMY==AlCl3+Cr，不论怎么调整反应条件，都只能获得铬，无法得到硌。同样，硌也无法参加任何[[超理反应]]。有人认为反应2C+Ra==ZMY==Ac+Rc能够发生，但现在尚未有任何证据能够证明这一点。
+三氧化硌是易升华的白色固体，微毒，气态有令人愉悦的臭味，有弱氧化性，对热稳定。和水剧烈反应形成硌酸。
+硌酸是形似[[硫酸]]的透明粘稠液体，可以与水无限互溶，沸点高，毒性弱。硌酸几乎没有氧化性，属于强酸。碱金属的硌酸盐均可溶于水；碱土金属和过渡金属的硌酸盐通常微溶或难溶于水。 （硌酸铬除外。硌酸铬只在2K以下稳定，超过这一温度就会爆炸性分解。）硌酸铵非常稳定，完全不溶于水，也不溶于氢氧化氢、脱碳甲醛等常用溶剂，熔融时也不会分解。
+二氧化硌是无色气体，很不稳定，会迅速歧化成硌与三氧化硌。把二氧化硌瞬间冻住，可以让它液化，液态二氧化硌稍微稳定一些。
+硌化氢比二氧化硌更不稳定，常温下就会快速分解。在低温下把硌化物与碲化氢反应可以制得液态硌化氢，它几乎没有酸性。
+硌会与铬剧烈反应成硌化铬。硌化铬极端稳定，氟气也不能和硌化铬反应。从硌化铬中高效的提炼出硌单质，是本世纪一大超理难题。
+硌和IIB族元素有奇怪的反应。以Zn为例：
+（1）Rc+Zn—95℃→ZnRc
+（2）ZnRc+5CO→Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]，Zn[Rc(CO)<sub>5</sub>]不和酸反应
+（3）Zn+RcO<sub>3</sub>→ZnRcO<sub>3</sub>（镁等二价金属的反应是3Mg+4RcO<sub>3</sub>→Rc+3MgRcO<sub>4</sub>，和锌不同）
+少有元素能与三氧化硌直接化合成亚硌酸盐。
+Rc和Cr不是一般的[[同电异轨体]]，因为它们的原子核里不含粉末。实际上，Rc中的核子都是A化的，Cr中都是N化的。什么意思呢？A子和N子是两种基本粒子，它们会不可逆转地与强子结合。在锑宙中A子极为罕见。A与A会相互吸引，N与N也会，但是A与N会排斥。这3种力都是短程力，它们承担了绝大部分（也许是全部）的强核力，这也是为什么原子核要么全A要么全N的原因，毕竟一半A一半N的都散架了嘛。
+A与N会影响电子的排布。
+在长距离（~1A）上，原子的频率开始出现作用。如果两个原子一个是A一个是N，它们的频率又很接近，并且它们有至少一个共享电子，这两个原子之间就会成一根高能锑键，同时释放出巨大的能量。
+Rc和其他原子之间的锑键强度：
+Cr>Zn~Cd~Hg~Cn（左边的都是高能锑键）>（低能）C>Sb>O>P>Si
+== 硌的氟化物 ==
+=== (1)RcF<sub>2</sub> ===
+无色发烟气体，稳定，有还原性，遇空气变为RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub>
+=== (2)RcF<sub>4</sub> ===
+dsp3杂化，无色发烟液体，不稳定，有还原性，遇空气变为RcOF<sub>4</sub>，遇水分解成HF，Rc，H<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub>
+=== (3)RcF<sub>6</sub> ===
+d2sp3杂化，淡蓝色发烟液体，很不稳定，加热分解出氟气，是弱的氟化剂，遇水爆炸
+=== (4)RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ===
+无色液体，可溶于硫酸，在水中缓慢分解为HRcO<sub>3</sub>F，在碱中快速分解为H<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub>
+=== (5)RcOF<sub>4</sub> ===
+淡紫色气体，有强烈酸性，可与大多数金属氧化物和水反应，形成对应氟化物和RcO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>
+=== (6)HRcO<sub>3</sub>F ===
+无色液体，强酸，酸性接近高氯酸，脱水能力很强，但几乎没有氧化性。在碱中分解。
+== 硌的氧化物 ==
+=== 1、RcO ===
+不稳定，容易聚集成(RcO)<sub>n</sub>
+==== 1.3、(RcO)<sub>n</sub> ====
+α式结构为：
+-[-Rc—O-]-n
+β式结构为：
+聚合时，两式可以任意混合存在。聚合时的锑场、温度、压强等都会影响产物的聚合方式。
+(RcO)<sub>n</sub>的性质：
+坚硬白色固体，熔点低，有还原性，易燃。加强热时会分解成RcO3和Rc。适合掺在聚甲烷中偷工减料，降低成本（划掉）
+(RcO)<sub>n</sub>的制造方法：
+=>把Rc单质在氯气中点燃。收集产物RcCl<sub>2</sub>，用还原剂去除未反应的氯气。
+=>在强锑场下，把RcCl<sub>2</sub>和水蒸气混合，立即用碱吸收产生的氯化氢。
+　*重点：混合一定要快，不能给它时间发生副反应！
+=>上一步会产生白色烟雾（低聚的(RcO)<sub>n</sub>）。减弱锑场，降低温度，直到烟雾聚集成一整块。
+=>现在加大锑场，此时微调压强，可以大幅调控产物性质。
+=>发功结束后，把产物在高压下迅速加热然后冷却。歧化产生的少量RcO<sub>3</sub>和Rc能延长产品寿命。
+(RcO)<sub>n</sub>的环保回收方法：
+把(RcO)<sub>n</sub>与石灰石混合后点燃。生成的CaRcO<sub>4</sub>坚硬难溶，适合做建筑材料，也可掺入水泥增加强度。
+=== 2、RcO<sub>2</sub> ===
+RcO<sub>2</sub>在低温，高压的情况下会聚合，形成Rc2O4，Rc3O6等一系列化合物。其中，Rc2O4沸点约20℃，Rc4O8熔点约27℃。这些化合物与RcO2具有相似的性质，它们都对热不稳定，都在水中歧化，都有较强的还原性。工业上一般使用高聚的RcO2（RcxO2x）。
+制取Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>：
+=>把Rc磨成极细的粉末。（一定要在惰性气氛下操作，这一步很容易着火！）
+=>给RcO<sub>3</sub>加压使其液化，然后把Rc粉倒入其中，拌成泥浆状。
+=>对泥浆发功，同时略微减压，收集溢出的气体并立即通到下一步反应容器中。
+=>这一步的容器需要惰性气氛，温度在-200℃左右，压强在100bar左右。气体应该会在容器壁上凝华。
+=>等待一段时间，器壁上固体不再增多之后把温度提升至-50℃，压强降至10bar左右，同时小功率发功。
+a=>在容器中加入少量氧气，形成氧化膜。
+b=>在容器中加入少量铯蒸汽，形成Rc膜。
+氧化后的RcxO<sub>2x</sub>较软，熔点较低，易溶于水，难燃，反应活性较强，不适合长期储存，但是便宜。
+Rc覆膜的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>较硬，熔点高，难溶于水，易燃，反应活性较弱，适合长期储存，但是比较贵。
+任何类型的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>都可以与(RcO)<sub>n</sub>任意混合，形成杂聚物，通常强度会有所增高。
+Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>的环保回收方法：与石灰石混合加热直到起火。
+=== 3、RcO<sub>3</sub> ===
+RcO<sub>3</sub>是Rc最常见、最稳定的氧化物。它的合成方法也非常简单，只要把Rc单质在氧气中点燃就可以得到，氧气即使不足也能获得纯度很高的RcO3。工业上常用于制造H2RcO4等，也可以制作出Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>。
+Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>不能直接合成。一般都是用氧化的Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>作为基底，因为Rc<sub>x</sub>O<sub>2x</sub>表面的氧化膜主要成分就是Rc<sub>x</sub>O<sub>3x</sub>，RcO<sub>3</sub>可以直接吸附上去并自发聚合。
+Rc和O可以以大于三分之一的任何配比聚合，很简单，只要把Rc，聚RcO，聚RcO<sub>2</sub>，聚RcO<sub>3</sub>按照比例混合在一起，不均匀也不要紧，常温下只需要3天时间它就会自己混合好的。这类物质统称为硌塑料，可以很硬也可以很软，熔点可以超过800℃也可以低于-20℃，有些遇到空气就会自燃，有些在纯氧中加热到600℃也纹丝不动，是一种潜力巨大的新材料。目前，它一般与[[聚甲烷]]复合，用于实验。[[聚甲烷]]中的曲键会扩散到硌塑料中，使其变得极为稳定，只能用超盐酸腐蚀，与此同时，Rc在曲键环境下，也可以和C形成高能锑键。[[聚甲烷]]和硌塑料的混合物称为烷硌塑料，对它发功使其脱水，配比适当的话可以只剩下C和Rc，这就是碳硌。其结构疏松多孔，可以吸附多种物质，自身化学性质却极为稳定，适合作为催化剂使用。
+== 有机硌 ==
+Rc(VI)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>4</sub>
+Rc(IV)酸酯，如(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>RcO<sub>3</sub>
+Rc的醇类盐(应该都是聚合物吧)，如Rc<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>12</sub>，Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>
+RcO<sub>3</sub>的衍生物，如硫酸Rc(VI)酰、Rc(VI)酰氯、Rc(VI)酰，甚至存在含Rc(VI)的高分子有机化合物，如(RcO<sub>2</sub>C<sub>2</sub>F<sub>4</sub>)<sub>n</sub>，有特殊的化学稳定性
+[[File:Rc4O6(OC2H5)4.jpg|缩略图]]
+其中Rc<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(OC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>的结构似乎是长这样:
+== 硌与硫 ==
+Rc可以替换S<sub>8</sub>分子中的S原子，最多可以把8个全都换掉，于是就有了Rc的第二种同素异形体——Rc<sub>8</sub>。
+纯的Rc<sub>8</sub>常温就会爆炸，所以一般会在贮存时加入少量Rc<sub>7</sub>S。掺了1%Rc<sub>7</sub>S的Rc<sub>8</sub>常温下可以保持稳定，但遇热或受刮擦、撞击依然会爆炸。
+== -2价硌 ==
+Rc其实是有-2价的，但是化合物都是K2Rc，CaRc之类的。细分的话，周期表最左边两列（除了H，Li，Be，Mg）和Rc成离子键（Rc<sup>2-</sup>）；Li，Be，Mg，副族（除了Cr，铂族，ds族）和Rc成共价键；锌族和Cr与Rc成高能锑键。铂族、铜族、p区金属无法和Rc形成化合物。RcH<sub>2</sub>中，Rc是+2价。
 [[Category:元素]]
+[[Category:超理元素]]
+{{元素周期表简表}}
+<references />

於 2024年3月23日 (六) 06:15 的最新修訂

硌的氟化物[編輯]

(1)RcF2[編輯]

(2)RcF4[編輯]

(3)RcF6[編輯]

(4)RcO2F2[編輯]

(5)RcOF4[編輯]

(6)HRcO3F[編輯]