「砩」：修訂間差異

於 2024年7月16日 (二) 04:04 的最新修訂

為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：佛。

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   <default>砩</default>
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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 砩是一種超理元素，常溫下是氣體，原子序數-1，在元素周期表中位於負一周期的IA族。Fo原子與H原子的大小相同。

File:Fo -1.png

常溫下的砩單質

結構[編輯]

原子核中有一個負子（帶一個負電荷，質量和質子相同，但不是反物質），外圍有一個負電子（帶正電，也不是反物質，這相當於有負一個電子）。由於負電子和電子的電荷相反，這兩者之間有強吸引力，因此與電子的結合物非常穩定，也就導致砩的性質非常活潑。

性質[編輯]

砩同時具有強氧化性和強還原性，可呈現+1/-1價：

Fo₂+X₂==2FoX（X代表鹵素）

2M+Fo₂==2MFo（M代表+1價的金屬）

製取[編輯]

砩的製取如下：

將綠砩礦（成分：(Fo,Na)Cl）搗碎。這一礦物可在銻星的岩床中找到。
為了消除其中的鈉，加入超水將NaCl溶解。
由於FoCl的性質非常穩定，這時需要對其發功：FoCl=發功=CO+IF（一氟化碘的製法）。
撤除銻場，得到碘和氟的單質。
使用極強的電場電解一氧化碳（這是可能的），得到氧氣和碳。
對氟氣和氧氣發功：F₂+O₂=發功=2Fo。

文化[編輯]

砩元素最開始是作為氟教達到最高境界的產物而出現的。隨着銻星工業的高度發達，銻星人生活越來越離不開砩元素，他們的口頭禪之一就是「我砩了」。正好對應碲球人常說的「我佛了」。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-'''砩'''是一种超理元素。
+{{WikipediaLink|佛}}
+{{元素信息
+|名称=砩 Fogerasamberhabuddishabbynirine
+|符号=Fo
+|原子序数=-1
+|原子量=-1
+|常见同位素=<sup>1</sup>Fo、<sup>2</sup>Fo、<sup>3</sup>Fo
+|原子半径=
+|颜色=绿色
+|熔点=-172.34℃
+|沸点=-108.01℃
+|密度=0.12g/L
+|常见化合价='''-1'''，0，'''+1'''
+|族=第1族|周期=负一周期|特殊性质=同时具有强氧化性和强还原性}}
-== 简介 ==
+'''砩'''是一种[[超理]]元素，常温下是气体，原子序数-1，在[[元素周期表]]中位于负一周期的IA族。Fo原子与H原子的大小相同。
+[[File:Fo -1.png|缩略图|常温下的砩单质]]
-元素符号：Fb
+== 结构 ==
-元素中文名称：砩
+原子核中有一个[[负子]]（带一个负电荷，质量和质子相同，但不是反物质），外围有一个负电子（带正电，也不是反物质，这相当于有负一个电子）。由于负电子和电子的电荷相反，这两者之间有强吸引力，因此与电子的结合物非常稳定，也就导致砩的性质非常活泼。
-英文名称：Fogerasamberhabuddishabbynirine
-原子序数：-1{{Black|1==4294967295}}
-质量数：0.00716985564272(1817)
-同位素：目前未发现
-原子半径:2.007118pm
-离子半径：与H<sup>+</sup>半径相同
-原子结构：原子核是[[Fb子]](带一个负电荷,质量数0.00716985564)，外围有一个空穴，带一个正电荷。该空穴对电子具有极强吸引力，与电子结合物非常稳定。
 == 性质 ==
-物理性质：9K下白色略带绿色的固体，熔点34317.172K，沸点3*10<sup>6</sup>K(1atm下)，密度263.18g/cm<sup>3</sup>(273K,1atm下)
+砩同时具有强氧化性和强还原性，可呈现+1/-1价：
-化学性质：极强氧化性和吃电子性。其空穴吸引并吞并其范围内所有内外层电子形成[Fb·e<sup>-</sup>]极稳定结构。
+Fo<sub>2</sub>+X<sub>2</sub>==2FoX（X代表卤素）
-注：空穴不是正电子，只是一种空间结构，只有电荷而没有质量。
+M+Fo<sub>2</sub>==2MFo（M代表+1价的金属）
-== 制取方法 ==
+== 制取 ==
+砩的制取如下：
-=== 大锑[[发功]]法 ===
+# 将绿砩矿（成分：(Fo,Na)Cl）捣碎。这一矿物可在锑星的岩床中找到。
-:190.5F<sub>2</sub>+6Sb(SbSb<sub>2</sub>)<sub>3</sub>==(发功+9.5×10<sup>86</sup>zmy锑场)==6SFFb<sub>5</sub>+3SbFb<sub>5</sub>+2SFb<sub>6</sub>+49SF<sub>6</sub>
+# 为了消除其中的钠，加入[[超水]]将NaCl溶解。
+# 由于FoCl的性质非常稳定，这时需要对其发功：FoCl=发功=CO+IF（一氟化碘的制法）。
-然后在89570千帕气压下加热至995800℃即可从SFFb<sub>5</sub>中制得单质砩。
+# 撤除锑场，得到碘和氟的单质。
+# 使用极强的电场'''电解'''一氧化碳（这是可能的），得到氧气和碳。
-=== 工业制法 ===
+# 对氟气和氧气发功：F<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>=发功=2Fo。
-见[http://tieba.baidu.com/p/3610374138]。
 == 文化 ==
-随着锑星工业的高度发达，锑星人生活越来越离不开砩元素，他们的口头禅之一就是“我砩了”。正好对应碲球人常说的“我佛了”。
+砩元素最开始是作为[[氟教]]达到最高境界的产物而出现的。随着锑星工业的高度发达，锑星人生活越来越离不开砩元素，他们的口头禅之一就是“我砩了”。正好对应碲球人常说的“我佛了”。
+{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
-[[Category:需要修改的条目]]
+[[Category:超理元素]]
+[[Category:锑星文化]]
+[[Category:负数周期元素]]