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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">Fb元素</span>
| | {{WikipediaLink|佛}} |
| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">中文名称：砩</span>
| | {{元素信息 |
| | |名称=砩 Fogerasamberhabuddishabbynirine |
| | |符号=Fo |
| | |原子序数=-1 |
| | |原子量=-1 |
| | |常见同位素=<sup>1</sup>Fo、<sup>2</sup>Fo、<sup>3</sup>Fo |
| | |原子半径= |
| | |颜色=绿色 |
| | |熔点=-172.34℃ |
| | |沸点=-108.01℃ |
| | |密度=0.12g/L |
| | |常见化合价='''-1'''，0，'''+1''' |
| | |族=第1族|周期=负一周期|特殊性质=同时具有强氧化性和强还原性}} |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">英文名称：Fogerasamberhabuddishabbynirine</span>
| | '''砩'''是一种[[超理]]元素，常温下是气体，原子序数-1，在[[元素周期表]]中位于负一周期的IA族。Fo原子与H原子的大小相同。 |
| | [[File:Fo -1.png|缩略图|常温下的砩单质]] |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">原子序数：-1，质量数</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">：0.00716985564272(1817)</span>
| | == 结构 == |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">同位素：目前无，原子半径:2.007118pm，离子半径</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">：与H<sup>+</sup>半径相同.</span>
| | 原子核中有一个[[负子]]（带一个负电荷，质量和质子相同，但不是反物质），外围有一个负电子（带正电，也不是反物质，这相当于有负一个电子）。由于负电子和电子的电荷相反，这两者之间有强吸引力，因此与电子的结合物非常稳定，也就导致砩的性质非常活泼。 |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">原子结构：原子核是Fb子(带一个负电荷,质量数</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">0.00716985564)，外围有一个空穴，带一个正电荷。</span>
| | == 性质 == |
| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">该空穴对电子具有极强吸引力，与电子结合物非常稳定。</span>
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">Fb单质：</span>
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">物理性质：9K下白色略带绿色的固体，熔点34317.172K，沸点3*10^6K(1atm下)，密度263.18g/cm<sup>3</sup>(273K,1atm下)</span>
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">化学性质：极强氧化性和吃电子性。其空穴吸引并吞并其范围内所有内外层电子形成[Fb·e<sup>-</sup>]极稳定结构。</span>
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">注：空穴不是正电子</span>，<span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">只是一种空间结构，只有电荷而没有质量。</span>
| | 砩同时具有强氧化性和强还原性，可呈现+1/-1价： |
| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">制取方法：</span>
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">1、大锑发功法：</span> <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">190.5F<sub>2</sub>+6Sb(SbSb<sub>2</sub>)<sub>3</sub>==(发功&9.5×10<sup>86</sup>zmy锑场)==6SFFb<sub>5</sub>+3SbFb<sub>5</sub>+2SFb<sub>6</sub>+49SF<sub>6</sub></span> <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">然后在89570千帕气压下加热至995800℃即可从SFFb<sub>5</sub>中制得单质砩</span>
| | Fo<sub>2</sub>+X<sub>2</sub>==2FoX（X代表卤素） |
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| | 2M+Fo<sub>2</sub>==2MFo（M代表+1价的金属） |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">2、工业通用法：http</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">（*）</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">://tieba.baidu.c（*）om/p/3610（*）374138</span><span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">里面有介绍</span>
| | == 制取 == |
| | 砩的制取如下： |
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| <span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">（去掉“（*）”）</span>
| | # 将绿砩矿（成分：(Fo,Na)Cl）捣碎。这一矿物可在锑星的岩床中找到。 |
| | # 为了消除其中的钠，加入[[超水]]将NaCl溶解。 |
| | # 由于FoCl的性质非常稳定，这时需要对其发功：FoCl=发功=CO+IF（一氟化碘的制法）。 |
| | # 撤除锑场，得到碘和氟的单质。 |
| | # 使用极强的电场'''电解'''一氧化碳（这是可能的），得到氧气和碳。 |
| | # 对氟气和氧气发功：F<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>=发功=2Fo。 |
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| | == 文化 == |
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| | 砩元素最开始是作为[[氟教]]达到最高境界的产物而出现的。随着锑星工业的高度发达，锑星人生活越来越离不开砩元素，他们的口头禅之一就是“我砩了”。正好对应碲球人常说的“我佛了”。 |
| | {{元素周期表简表}} |
| [[Category:元素]] | | [[Category:元素]] |
| | [[Category:超理元素]] |
| | [[Category:锑星文化]] |
| | [[Category:负数周期元素]] |
<infobox>
<title source="title1">
<default>砩</default>
</title>
<image source="image1">
</image>
<group collapse="open">
<header>基本信息</header>
<label>名稱</label>
<label>符號</label>
<label>原子序數</label>
<label>原子量</label>
<label>族</label>
<label>周期</label>
<label>常見同位素</label>
</group>
<group>
<header>相鄰元素</header>
</group>
<group collapse="open">
<header>物理性質</header>
<label>原子半徑</label>
<label>熔點</label>
<label>沸點</label>
<label>升華點</label>
<label>閃點</label>
<label>密度</label>
<label>顏色</label>
<label>硬度</label>
<label>導電性</label>
<label>衰變方式</label>
<label>半衰期</label>
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<group collapse="open">
<header>化學性質</header>
<label>常見化合價</label>
<label>標準電極電勢</label>
<label>常見化合物</label>
<label>特殊性質</label>
</group>
</infobox>
砩是一種超理元素，常溫下是氣體，原子序數-1，在元素周期表中位於負一周期的IA族。Fo原子與H原子的大小相同。
File:Fo -1.png常溫下的砩單質
原子核中有一個負子（帶一個負電荷，質量和質子相同，但不是反物質），外圍有一個負電子（帶正電，也不是反物質，這相當於有負一個電子）。由於負電子和電子的電荷相反，這兩者之間有強吸引力，因此與電子的結合物非常穩定，也就導致砩的性質非常活潑。
砩同時具有強氧化性和強還原性，可呈現+1/-1價：
Fo2+X2==2FoX（X代表鹵素）
2M+Fo2==2MFo（M代表+1價的金屬）
砩的製取如下：
- 將綠砩礦（成分：(Fo,Na)Cl）搗碎。這一礦物可在銻星的岩床中找到。
- 為了消除其中的鈉，加入超水將NaCl溶解。
- 由於FoCl的性質非常穩定，這時需要對其發功：FoCl=發功=CO+IF（一氟化碘的製法）。
- 撤除銻場，得到碘和氟的單質。
- 使用極強的電場電解一氧化碳（這是可能的），得到氧氣和碳。
- 對氟氣和氧氣發功：F2+O2=發功=2Fo。
砩元素最開始是作為氟教達到最高境界的產物而出現的。隨着銻星工業的高度發達，銻星人生活越來越離不開砩元素，他們的口頭禪之一就是「我砩了」。正好對應碲球人常說的「我佛了」。
