「电子互变反应」：修訂間差異

== 电子阶层优劣性 ==

从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。

根据[[万有离子定律]]，所有化合物都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H⁺ + At⁻ + H⁻ + At⁺'''  ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。