「电子互变反应」：修訂間差異

於 2021年11月7日 (日) 02:42 的修訂

電子互變反應，是一種在一種化合物中電子發生偏移，而生成新物質同時保持原有分子組成而不分解的超理反應，狹義電子互變反應通式可表示為A^m±B^n±=A^o±B^q±，在電子互變反應中，反應物通常只有一種，廣義電子互變反應只要生成了化合價正負不符合常理的化合物或原有的陽離子轉化為陰離子，或在電離的過程中原有的陰離子轉化為陽離子亦或兩者同時發生就算，並且處於優勢電子階層的物質想要轉換為劣勢電子階層的物質的反應往往要在高度劉朋場或超酸下進行。

電子階層優劣性

從常理上來說，元素同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑卻遞減，對電子的吸引能力漸強，在化學反應中更容易顯負價，而如果電子硬是往吸電子能力較弱的一方偏移，就會導致化合物的不穩定性，這就導致化合物產生了電子階層的優劣性。劣勢階層的化合物會在低銻場或非超理條件下自發地轉換為優勢階層的化合物或出現轉化為優勢化合物的傾向。

2012年，雷紹武通過超理分析，指出電子階層優劣性可以用電子優劣標度表示，符號為Ew，單位為EB

根據萬有離子定律，所有化合物都存在有離子形態，而吸收電子能力相似的兩種元素組成的化合物就可能會出現自然，可逆的電子互變或是同時解離成多種帶有不同電荷的離子，砹化氫就是個很好的例子2 HAt → H⁺ + At⁻ + H⁻ + At⁺ ，這也是極少數會在非超理條件下發生廣義電子互變反應的化合物。

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 == 电子阶层优劣性 ==
 从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。
+年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''
 根据[[万有离子定律]]，所有化合物都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup>'''  ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。