电子互变反应：修订间差异

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从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。

2012年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''，但是只是运用超理分析得出了砹化氢两种形态的Ew，并没有给出计算公式，2018年，[[王存臻]]指出，若某化合物为ab，则ab的Ew的计算公式为<math>EB _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d</math>，2021年，[[伊夫·奥克基|奥克基]]将公式尾部加上了一个ab在万有离子态电离出的a离子数目和b离子数目的5.1次方，如果能再解离成其他离子的话，则此公式不适用，要使用超理分析技术进行分析。

2012年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''，但是只是运用超理分析得出了砹化氢两种形态的Ew，并没有给出计算公式，2018年，[[王存臻]]指出，若某化合物为ab，则ab的Ew的计算公式为<math>EB _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d SB</math>，2021年，[[伊夫·奥克基|奥克基]]将公式尾部加上了一个ab在万有离子态电离出的a离子数目和b离子数目的5.1次方，如果能再解离成其他离子的话，则此公式不适用，要使用超理分析技术进行分析。

~~根据[[万有离子定律]]，所有化合物都存在有离子形态，而吸收电子能力相似~~的~~两种元素组成的化合物就可能会出现自然~~，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H+ + At− + H− + At+''' ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。

单质的优劣标度越低，代表其越处于劣势。

未完成

== 狭义电子互变反应 ==

狭义电子互变反应又称化合价自变反应，是一种在[[发功]]条件下常见的化学反应，在该反应中，化合物的元素组成不变，化合价发生改变，典型的有硫硼酸锑转化为硫代硼酰锑等，由于许多劣势阶层的化合物转化为优势阶层时都会断裂[[无理离子键]]或[[魔键]]，导致放出[[锑场]]。

== 广义电子互变反应和半广义电子互变反应 ==

根据[[万有离子定律]]，所有化合物和单质都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H+ + At− + H− + At+''' ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。

[[硫代硼酰锑]]和重氮盐反应形成偶氮硼染料，[[臭溴]]和水的反应也属于广义电子互变反应

== 影响 ==

电子互变反应的完善为创造许多新超理物质创造了温床，促进了超理学的发展，但[[高氟酸]]，氯化氟，[[镁化氧]]，溴化氧，[[铁化氮]]等物质的存在也引起了[[氧星]]，[[氟星]]方面的不满，也有人担心电子互变反应有被滥用的风险，成为第二个“[[字母守恒定律|字母守恒反应]]”。

[[Category:超理反应]]

[[Category:超理概念]]

[[Category:超理]]

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 从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。
-年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''，但是只是运用超理分析得出了砹化氢两种形态的Ew，并没有给出计算公式，2018年，[[王存臻]]指出，若某化合物为ab，则ab的Ew的计算公式为<math>EB  _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d</math>，2021年，[[伊夫·奥克基|奥克基]]将公式尾部加上了一个ab在万有离子态电离出的a离子数目和b离子数目的5.1次方，如果能再解离成其他离子的话，则此公式不适用，要使用超理分析技术进行分析。
+年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''，但是只是运用超理分析得出了砹化氢两种形态的Ew，并没有给出计算公式，2018年，[[王存臻]]指出，若某化合物为ab，则ab的Ew的计算公式为<math>EB  _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d SB</math>，2021年，[[伊夫·奥克基|奥克基]]将公式尾部加上了一个ab在万有离子态电离出的a离子数目和b离子数目的5.1次方，如果能再解离成其他离子的话，则此公式不适用，要使用超理分析技术进行分析。
-根据[[万有离子定律]]，所有化合物都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup>'''  ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。
+单质的优劣标度越低，代表其越处于劣势。
-未完成
+== 狭义电子互变反应 ==
+狭义电子互变反应又称化合价自变反应，是一种在[[发功]]条件下常见的化学反应，在该反应中，化合物的元素组成不变，化合价发生改变，典型的有硫硼酸锑转化为硫代硼酰锑等，由于许多劣势阶层的化合物转化为优势阶层时都会断裂[[无理离子键]]或[[魔键]]，导致放出[[锑场]]。
+== 广义电子互变反应和半广义电子互变反应 ==
+根据[[万有离子定律]]，所有化合物和单质都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup>'''  ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。
+[[硫代硼酰锑]]和重氮盐反应形成偶氮硼染料，[[臭溴]]和水的反应也属于广义电子互变反应
+== 影响 ==
+电子互变反应的完善为创造许多新超理物质创造了温床，促进了超理学的发展，但[[高氟酸]]，氯化氟，[[镁化氧]]，溴化氧，[[铁化氮]]等物质的存在也引起了[[氧星]]，[[氟星]]方面的不满，也有人担心电子互变反应有被滥用的风险，成为第二个“[[字母守恒定律|字母守恒反应]]”。
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 [[Category:超理概念]]
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