「电子互变反应」：修訂間差異
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从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。 | 从常理上来说，元素同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径却递减，对电子的吸引能力渐强，在化学反应中更容易显负价，而如果电子硬是往吸电子能力较弱的一方偏移，就会导致化合物的不稳定性，这就导致化合物产生了电子阶层的优劣性。劣势阶层的化合物会在低锑场或非超理条件下自发地转换为优势阶层的化合物或出现转化为优势化合物的倾向。 | ||
2012年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB''' | 2012年，[[雷绍武]]通过超理分析，指出电子阶层优劣性可以用电子优劣标度表示，符号为'''Ew'''，单位为'''EB'''，但是只是运用超理分析得出了砹化氢两种形态的Ew，并没有给出计算公式，2018年，[[王存臻]]指出，若某化合物为ab，则ab的Ew的计算公式为<math>Ew _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d SB</math>，2021年，[[伊夫·奥克基|奥克基]]将公式尾部加上了一个ab在万有离子态电离出的a离子数目和b离子数目的5.1次方，如果能再解离成其他离子的话，则此公式不适用，要使用超理分析技术进行分析。 | ||
单质的优劣标度越低，代表其越处于劣势。 | |||
== 狭义电子互变反应 == | |||
狭义电子互变反应又称化合价自变反应，是一种在[[发功]]条件下常见的化学反应，在该反应中，化合物的元素组成不变，化合价发生改变，典型的有硫硼酸锑转化为硫代硼酰锑等，由于许多劣势阶层的化合物转化为优势阶层时都会断裂[[无理离子键]]或[[魔键]]，导致放出[[锑场]]。 | |||
== 广义电子互变反应和半广义电子互变反应 == | |||
根据[[万有离子定律]]，所有化合物和单质都存在有离子形态，而吸收电子能力相似的两种元素组成的化合物就可能会出现自然，可逆的电子互变或是同时解离成多种带有不同电荷的离子，砹化氢就是个很好的例子'''2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup>''' ，这也是极少数会在非超理条件下发生广义电子互变反应的化合物。 | |||
[[硫代硼酰锑]]和重氮盐反应形成偶氮硼染料，[[臭溴]]和水的反应也属于广义电子互变反应 | |||
== 影响 == | |||
电子互变反应的完善为创造许多新超理物质创造了温床，促进了超理学的发展，但[[高氟酸]]，氯化氟，[[镁化氧]]，溴化氧，[[铁化氮]]等物质的存在也引起了[[氧星]]，[[氟星]]方面的不满，也有人担心电子互变反应有被滥用的风险，成为第二个“[[字母守恒定律|字母守恒反应]]”。 | |||
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於 2024年5月5日 (日) 03:13 的最新修訂
電子互變反應，是一種在一種化合物中電子發生偏移，而生成新物質同時保持原有分子組成而不分解的超理反應，狹義電子互變反應通式可表示為Am±Bn±=Ao±Bq±，在電子互變反應中，反應物通常只有一種，廣義電子互變反應只要生成了化合價正負不符合常理的化合物或原有的陽離子轉化為陰離子，或在電離的過程中原有的陰離子轉化為陽離子亦或兩者同時發生就算，並且處於優勢電子階層的物質想要轉換為劣勢電子階層的物質的反應往往要在高度劉朋場或超酸下進行。
電子階層優劣性[編輯]
從常理上來說，元素同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑卻遞減，對電子的吸引能力漸強，在化學反應中更容易顯負價，而如果電子硬是往吸電子能力較弱的一方偏移，就會導致化合物的不穩定性，這就導致化合物產生了電子階層的優劣性。劣勢階層的化合物會在低銻場或非超理條件下自發地轉換為優勢階層的化合物或出現轉化為優勢化合物的傾向。
2012年，雷紹武通過超理分析，指出電子階層優劣性可以用電子優劣標度表示，符號為Ew，單位為EB，但是只是運用超理分析得出了砹化氫兩種形態的Ew，並沒有給出計算公式，2018年，王存臻指出，若某化合物為ab，則ab的Ew的計算公式為<math>Ew _{\Bigl(ab\Bigr)} = \sqrt[EN_a]{2} \textstyle \sum_{EN_b}^N \displaystyle K_d SB</math>，2021年，奧克基將公式尾部加上了一個ab在萬有離子態電離出的a離子數目和b離子數目的5.1次方，如果能再解離成其他離子的話，則此公式不適用，要使用超理分析技術進行分析。
單質的優劣標度越低，代表其越處於劣勢。
狹義電子互變反應[編輯]
狹義電子互變反應又稱化合價自變反應，是一種在發功條件下常見的化學反應，在該反應中，化合物的元素組成不變，化合價發生改變，典型的有硫硼酸銻轉化為硫代硼酰銻等，由於許多劣勢階層的化合物轉化為優勢階層時都會斷裂無理離子鍵或魔鍵，導致放出銻場。
廣義電子互變反應和半廣義電子互變反應[編輯]
根據萬有離子定律，所有化合物和單質都存在有離子形態，而吸收電子能力相似的兩種元素組成的化合物就可能會出現自然，可逆的電子互變或是同時解離成多種帶有不同電荷的離子，砹化氫就是個很好的例子2 HAt → H+ + At− + H− + At+ ，這也是極少數會在非超理條件下發生廣義電子互變反應的化合物。
硫代硼酰銻和重氮鹽反應形成偶氮硼染料，臭溴和水的反應也屬於廣義電子互變反應
影響[編輯]
電子互變反應的完善為創造許多新超理物質創造了溫床，促進了超理學的發展，但高氟酸，氯化氟，鎂化氧，溴化氧，鐵化氮等物質的存在也引起了氧星，氟星方面的不滿，也有人擔心電子互變反應有被濫用的風險，成為第二個「字母守恆反應」。