用户博客:NLSGoogologist/钶（翻译）
钶(读音ā)是一种假设的元素，符号Ā，原子序数139，英文Astonium。以阿斯顿命名。阿斯顿(Francis William aston, 1877-1945)发现了同位素，并提出了原子质量的整数法则。IUPAC名为untriennium (Ute)。它的价电子排布为5g19。
原子在8个电子层中包含24个轨道，有139个电子。它的电负性，即从另一个原子获得电子的能力，是1.53。它的原子半径是142pm，类似于银(144pm)。原子核包含139个质子和241个中子，两者相加的质量为380，而中子与质子的比例为1.73。原子核的质量不是380道尔顿，而是383.10道尔顿，因为每个核子的质量比1道尔顿略大不到1%。然而，如果把电子计算在内，原子的总质量是383.18道尔顿，只比原子核的质量大0.02%。
和其他比铅重的元素一样，钶没有稳定的同位素。它最稳定的同位素是380Ā，半衰期很短，只有14毫秒。
基于其电负性1.53和第一电离能6.9 eV，钶的活动性不是很强。它能与硫酸、盐酸等强酸缓慢反应，分别生成Ā(SO4)2和ĀCl4。钶不易与空气中的氧结合，但当金属被加热到水沸点附近时，它会以中等速度失去光泽。在上述化合物中，除了+4氧化态外，元素还呈现+3、+5和+6氧化态。在水溶液中形成Ā4+(黄绿色)或Ā6+(亮粉色)。
钶可以形成三卤化物或五卤化物，如ĀF5、ĀCl5、ĀBr3、ĀI5。当金属暴露在富含氧气的空气中一段时间后，会形成氧化物，它可以形成Ā2O3或Ā2O5，都是黑色粉末，覆盖在金属的表层上，很容易被刮掉。它也可以形成氮化物，Ā3N4，以及硫化物，ĀS2，当结合在一起时，会产生Ā(SN)4和金属钶。
钶是一种棕灰色的金属，具有金黄色的光泽，其密度接近7克/立方厘米，类似于锌。在室温下(25°C, 77°F)，晶体形成了四方形，但在272°C(522°F)转变为立方。在室温下，原子间的平均距离为4.51 Å (451 pm)。加热金属会使原子间隔变大，而冷却金属会使原子间隔变小。
钶在553°C(1028°F)熔化，在1203°C(2197°F)沸腾，对应其液体范围为649°C(1168°F)。煮沸这个假设元素所需要的能量是熔化所需能量的1.5倍。它的三相点压力为7微帕斯卡，在这个温度下，所有物质的三相在平衡状态下都同样稳定，比在大气压力下的熔点低百分之一度。
几乎可以肯定的是，地球上根本不存在钶，但由于它的寿命很短，人们认为它几乎不存在于宇宙中的某个地方。每一种比铁重的元素只能由爆炸的恒星自然产生。但即使是最强大的超新星或者最猛烈的中子星碰撞也不可能通过r过程产生这种元素，因为没有足够的能量或者没有足够的中子，来产生这种超重元素。相反，这是一种假设的元素，只能由先进的技术文明社会产生，几乎可以解释宇宙中所有丰富的元素。据估计，宇宙中钶元素的丰度为2.52 × 10−32，相当于8.45 × 1020公斤。
为了合成最稳定的钶同位素，必须将几个较轻元素的原子核熔合在一起，并注入适量的中子。以目前的技术是不可能实现的，因为它需要巨大的能量，因此它的横截面会很低，超出了技术限制。即使合成成功，产生的元素也会立即发生裂变。