用戶博客:NLSGoogologist/鈳（翻譯）
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鈳（ā）是一種假設的元素，符號Ā，原子序數139，英文Astonium。以阿斯頓命名。阿斯頓(Francis William Aston, 1877-1945)發現了同位素，並提出了原子質量的整數法則。IUPAC名為untriennium (Ute)。它的價電子排布為5g19。
原子在8個電子層中包含24個軌道，有139個電子。它的電負性，即從另一個原子獲得電子的能力，是1.53。它的原子半徑是142pm，類似於銀(144pm)。原子核包含139個質子和241個中子，兩者相加的質量為380，而中子與質子的比例為1.73。原子核的質量不是380道爾頓，而是383.10道爾頓，因為每個核子的質量比1道爾頓略大不到1%。然而，如果把電子計算在內，原子的總質量是383.18道爾頓，只比原子核的質量大0.02%。
和大部分比鉛重的元素一樣，鈳沒有穩定的同位素。它最穩定的同位素是380Ā，半衰期很短，只有14毫秒。
基於其電負性1.53和第一電離能6.9 eV，鈳的活動性不是很強。它能與硫酸、鹽酸等強酸緩慢反應，分別生成Ā(SO4)2和ĀCl4。鈳不易與空氣中的氧結合，但當金屬被加熱到水沸點附近時，它會以中等速度失去光澤。在上述化合物中，除了+4氧化態外，元素還呈現+3、+5和+6氧化態。在水溶液中形成Ā4+(黃綠色)或Ā6+(亮粉色)。
鈳可以形成三鹵化物或五鹵化物，如ĀF5、ĀCl5、ĀBr3、ĀI5。當金屬暴露在富含氧氣的空氣中一段時間後，會形成氧化物，它可以形成Ā2O3或Ā2O5，都是黑色粉末，覆蓋在金屬的表層上，很容易被刮掉。它也可以形成氮化物，Ā3N4，以及硫化物，ĀS2，當結合在一起時，會產生Ā(SN)4和金屬鈳。
鈳是一種棕灰色的金屬，具有金黃色的光澤，其密度接近7克/立方厘米，類似於鋅。在室溫下(25°C, 77°F)，晶體形成了四方形，但在272°C(522°F)轉變為立方。在室溫下，原子間的平均距離為4.51 Å (451 pm)。加熱金屬會使原子間隔變大，而冷卻金屬會使原子間隔變小。
鈳在553°C(1028°F)熔化，在1203°C(2197°F)沸騰，對應其液體範圍為649°C(1168°F)。煮沸這個假設元素所需要的能量是熔化所需能量的1.5倍。它的三相點壓力為7微帕斯卡，在這個溫度下，所有物質的三相在平衡狀態下都同樣穩定，比在大氣壓力下的熔點低百分之一度。
幾乎可以肯定的是，地球上根本不存在鈳，但由於它的半衰期很短，人們認為它幾乎不存在於宇宙中的某個地方。每一種比鐵重的元素只能由爆炸的恆星自然產生。但即使是最強大的超新星或者最猛烈的中子星碰撞也不可能通過r過程產生這種元素，因為沒有足夠的能量或者沒有足夠的中子，來產生這種超重元素。相反，這是一種假設的元素，只能由先進的技術文明社會產生，幾乎可以解釋宇宙中所有豐富的元素。據估計，宇宙中鈳元素的豐度為2.52 × 10−32，相當於8.45 × 1020公斤。
為了合成最穩定的鈳同位素，必須將幾個較輕元素的原子核熔合在一起，並注入適量的中子。以目前的技術是不可能實現的，因為它需要巨大的能量，因此它的橫截面會很低，超出了技術限制。即使合成成功，產生的元素也會立即發生裂變。
翻譯自Fandomium Wiki：Astonium