「津」：修訂間差異

於 2024年5月26日 (日) 12:58 的最新修訂

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

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</image> <group collapse="open"> <header>基本信息</header> <label>名稱</label> <label>符號</label> <label>原子序數</label> <label>原子量</label> <label>族</label> <label>周期</label> <label>常見同位素</label> </group> <group> <header>相鄰元素</header> </group> <group collapse="open"> <header>物理性質</header> <label>原子半徑</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>升華點</label> <label>閃點</label> <label>密度</label> <label>顏色</label> <label>硬度</label> <label>導電性</label> <label>衰變方式</label> <label>半衰期</label> </group> <group collapse="open"> <header>化學性質</header> <label>常見化合價</label> <label>標準電極電勢</label> <label>常見化合物</label> <label>特殊性質</label> </group> </infobox> 津（Sijon），原子序數7047，符號Sj，是一種超理元素，一般按照性質歸類為類金屬。

性質[編輯]

這種元素常溫下為清澈的藍色液體，不溶於水，熔點未測得，沸點117℃。Sj常溫即可與酸反應，生成帶Sj⁺離子的鹽，不過置換出的是單原子氫：Sj+H⁺=發功=Sj⁺+H。該反應被稱作「單氫置換反應」。另外，津可以讓弱電解質變為強電解質，發生完全的電離。

用途[編輯]

除通過「單氫置換反應」制單原子氫外，津可以把溶液中的離子拆開（原理：津原子的電荷分佈非常不均勻，因此帶電荷的粒子可以聚集在其兩端），有助於分離水中的氫離子和氫氧根離子，製取一氧化三氫等物質。由於一氧化三氫有強還原性，已經受到了相關機構的嚴格管控，因此津受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，不允許以任何形式私自生產、運輸、交易和使用津。

發現[編輯]

1970年4月7日，一名位於碲球的超理學家不慎將石蕊試紙掉入被裝在燒杯中的水。他驚奇地發現：石蕊試紙一端變色了，一端沒有變色！這說明石蕊試紙的一端有氫離子，一端有氫氧根。事後，他將那杯水蒸發，發現那杯水中含有津，並根據銻星語「分開」（sejro）一詞命名了它。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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-{{正在施工}}{{管制品}}
+{{管制品}}{{元素信息|名称=津 Sijon|符号=Sj|原子序数=7047|原子量=[19060]|族=未知|常见同位素=津-19060|熔点=未测得|沸点=117℃|密度=约等于水|颜色=蓝色|导电性=较差|衰变方式=不衰变|常见化合价=+1|特殊性质=可以分离溶液中的离子|image1=File:7047.jpg|caption1=津单质}}
+'''津'''（Sijon），原子序数7047，符号Sj，是一种超理元素，一般按照性质归类为类金属。
-'''津'''（Sijon），原子序数7047，符号Sj，是一种超理元素，按照性质一般归类为类金属。
 == 性质 ==
-这种元素常温下为清澈的蓝色液体，不溶于水，熔点未测得，沸点117℃。Sj常温即可与酸反应，生成带Sj<sup>2+</sup>离子的盐。加热后，津会与过量的酸进行如下反应：Sj+H<sup>+</sup>=加热=Sj<sup>+</sup>+H。
+这种元素常温下为清澈的蓝色液体，不溶于水，熔点未测得，沸点117℃。Sj常温即可与酸反应，生成带Sj<sup>+</sup>离子的盐，不过置换出的是[[氢#单原子氢|单原子氢]]：Sj+H<sup>+</sup>=发功=Sj<sup>+</sup>+H。该反应被称作“单氢置换反应”。另外，津可以让弱电解质变为强电解质，发生完全的电离。
-可根据此法制备[[氢#单原子氢|单原子氢]]，这也是其主要用途：Sj+H<sup>+</sup>=发功=Sj<sup>+</sup>+H。该反应被称作“单氢置换反应”。另外，津可以让弱电解质“化身”强电解质，发生完全的电离。
+== 用途 ==
+除通过“单氢置换反应”制单原子氢外，津可以把溶液中的离子拆开（原理：津原子的电荷分布非常不均匀，因此带电荷的粒子可以聚集在其两端），有助于分离水中的氢离子和氢氧根离子，制取[[一氧化三氢]]等物质。由于一氧化三氢有强还原性，已经受到了相关机构的严格管控，因此{{管制品/禁止}}
-== 用途 ==
+== 发现 ==
-除通过“单氢置换反应”制单原子氢外，津可以把溶液中的离子拆开（原理：津原子的电荷分布非常不均匀，带电荷的粒子可以聚集在其两端），有助于分离水中的氢离子和氢氧根离子，制取[[一氧化三氢]]等物质。由于一氧化三氢有强还原性，受到管控，因此{{管制品/禁止}}
+年4月7日，一名位于碲球的超理学家不慎将石蕊试纸掉入被装在烧杯中的水。他惊奇地发现：石蕊试纸一端变色了，一端没有变色！这说明石蕊试纸的一端有氢离子，一端有氢氧根。事后，他将那杯水蒸发，发现那杯水中含有津，并根据锑星语“分开”（sejro）一词命名了它。{{元素周期表简表}}
-{{元素周期表简表}}
+[[Category:超理元素]]