「氯烷」：修訂間差異

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於 2024年3月22日 (五) 12:29 的修訂

這不是真相

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氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

File:氯烷.png

氯烷結構式

理化性質

氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

可以與氧氣反應，有明黃色火焰生成，放出大量熱（<math>\mathrm{ 4ClH_4+5O_2 \xrightarrow{ \text{點燃} } 4HClO+6H_2O } </math>）。

製備方式

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷（<math>\mathrm{ 2CH_4+Cl_2 \stackrel{ 80\sim90^\circ C }{\longleftrightarrow} 2C\downarrow+2ClH_4 } </math>）。

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物二氧化碳(<math>\mathrm{ 4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l) \xrightarrow{ 1600\sim1800^\circ C\text{,鋯催化劑} } 4ClH_4+3CO_2 } </math>)。

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用以下方法製備氯烷：

釒坑與碳反應。由於釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
甲烷與碘反應（CH₄+I^-=ClH₄+e^-）（其中大寫I變為小寫l，碘離子多出的一個電子被剝離）。這種方法對銻場強度要求較高。

主要用途

氯烷早期作為燃料供給能源，但該反應會產生次氯酸，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷（OH₄）代替。

危害

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

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 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}）。
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。
 == 制备方式 ==
 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]（{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}）。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
-其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
-注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。还有一种方法是CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
+注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
+*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+*甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
 ==主要用途==
-氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。