「氯烷」：修訂間差異
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实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。 | 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷。 | ||
反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}} | 反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}} | ||
工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。 | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。 | ||
反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}} | 反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}} | ||
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在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}} | 在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}} | ||
该反应会产生次氯酸以及 | 该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | ||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | ||
於 2024年3月14日 (四) 12:15 的修訂
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氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。
注意：該物質不是一氯甲烷（CH3Cl）。
理化性質
氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。
（待補充）
製備方式
反應方程式為：<math>\mathrm{ 2CH_4+Cl_2 \stackrel{ 80\sim90^\circ C }{\longleftrightarrow} 2C\downarrow+2ClH_4 } </math>
工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物三氧化碳。
反應方程式為：<math>\mathrm{ 2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l) \xrightarrow{ 1600\sim1800^\circ C\text{,鋯催化劑} } 2ClH_4+CO_3\uparrow } </math>
其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生和促進一氧化碳轉為三氧化碳。
註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用與碳反應製備氯烷。但由於目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
主要用途
氯烷早期作為燃料供給能源。
在空氣中燃燒的反應方程式為：<math>\mathrm{ ClH_4+O_2 \xrightarrow{ \text{點燃} } HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow } </math>
該反應會產生次氯酸以及等離子氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。
氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷代替。
危害
氯烷對大多數生物有毒性。
氯烷洩露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。