氯烷：修订间差异
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实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。 | 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷。 | ||
反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}} | 反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}} | ||
工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。 | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。 | ||
反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}} | 反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}} | ||
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在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}} | 在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}} | ||
该反应会产生次氯酸以及 | 该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | ||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | ||
2024年3月14日 (四) 12:15的版本
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氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。
注意：该物质不是一氯甲烷（CH3Cl）。
理化性质
氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
（待补充）
制备方式
反应方程式为：<math>\mathrm{ 2CH_4+Cl_2 \stackrel{ 80\sim90^\circ C }{\longleftrightarrow} 2C\downarrow+2ClH_4 } </math>
工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物三氧化碳。
反应方程式为：<math>\mathrm{ 2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l) \xrightarrow{ 1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂} } 2ClH_4+CO_3\uparrow } </math>
其中锆催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下亚氯酸的产生和促进一氧化碳转为三氧化碳。
注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用与碳反应制备氯烷。但由于目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
主要用途
氯烷早期作为燃料供给能源。
在空气中燃烧的反应方程式为：<math>\mathrm{ ClH_4+O_2 \xrightarrow{ \text{点燃} } HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow } </math>
该反应会产生次氯酸以及等离子氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷代替。
危害
氯烷对大多数生物有毒性。
氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。