氯烷

这不是真相

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氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。

注意：该物质不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

File:氯烷.png

氯烷结构式

理化性质

氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

制备方式

实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。

反应方程式为：<math>\mathrm{ 2CH_4+Cl_2 \stackrel{ 80\sim90^\circ C }{\longleftrightarrow} 2C\downarrow+2ClH_4 } </math>

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。

反应方程式为：<math>\mathrm{ 2HCl(g)+C(aq)+H_2O(l) \xrightarrow{ 1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂} } 2ClH_4+CO\uparrow } </math>

但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。

注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用钅坑与碳反应制备氯烷。但由于钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

主要用途

氯烷早期作为燃料供给能源。

在空气中燃烧的反应方程式为：<math>\mathrm{ ClH_4+O_2 \xrightarrow{ \text{点燃} } HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow } </math>

该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷代替。

危害

氯烷对大多数生物有毒性。

氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。