「氯烷」：修訂間差異

於 2024年3月12日 (二) 08:32 的修訂

這不是真相

thumb

本維基上除明確標為非超理的內容之外，一切內容均為虛構，完全不可信。
無論描述看起來再真實，它也不是真的！請務必注意！

氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷結構式

氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

（待補充）

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷。

反應方程式為：<math>\mathrm{ 2CH_4+Cl_2 \stackrel{ 80\sim90^\circ C }{\longleftrightarrow} 2C\downarrow+2ClH_4 } </math>

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物三氧化碳。

反應方程式為：<math>\mathrm{ 2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l) \xrightarrow{ 1600\sim1800^\circ C\text{,鋯催化劑} } 2ClH_4+CO_3\uparrow } </math>

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用釒坑與碳反應製備氯烷。但由於釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。

氯烷早期作為燃料供給能源。

在空氣中燃燒的反應方程式為：<math>\mathrm{ ClH_4+O_2 \xrightarrow{ \text{點燃} } HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow } </math>

該反應會產生次氯酸以及游離的高能氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷代替。

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

@@ 第10行： / 第10行： @@
 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
+（待补充）
 == 制备方式 ==
@@ 第17行： / 第17行： @@
 反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。
-反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO\uparrow}}
+反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
-但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。