氯化亚氢

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   <default>氯化亚氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>别名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性质</header> <label>化学式</label> <label>摩尔质量</label> <label>外观</label> <label>气味</label> <label>密度</label> <label>熔点</label> <label>沸点</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶剂）</label> </group> <group collapse="open"> <header>结构</header> <label>偶极矩</label> <label>分子结构</label> <label>晶体结构</label> </group> <group collapse="open"> <header>危险性</header> <label>闪点</label> <label>中位剂量</label> <label>锑宙联盟分类</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化学品</header> <label>其他阳离子</label> <label>其他阴离子</label> <label>相关化学品</label> </group> </infobox> 氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和铌场。

电离

氯化亚氢在水中有以下两种电离方式

第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：

H₂Cl =(可逆)= HCl^- + H⁺

氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：

HCl^- =(可逆)= H· + Cl^-

原子氢和氢离子可以可逆的结合为亚氢离子：

H· + H⁺ =(可逆)= H₂⁺

值得注意的是，只有在超理场和锑场的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。

还有一种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：

H₂Cl =(可逆)= H⁺ + H^- + Cl·

同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。

制备

由氢气在铌场下加热还原氯化氢获得：

H₂ + 2HCl = 2H₂Cl