氯化亚氢

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   <default>氯化亚氢</default>
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</image> <image source="image2"> </image> <label>別名</label> <label>SMILES</label> <group collapse="open"> <header>性質</header> <label>化學式</label> <label>摩爾質量</label> <label>外觀</label> <label>氣味</label> <label>密度</label> <label>熔點</label> <label>沸點</label> <label>pKa</label> <label>溶解性（水）</label> <label>溶解性（其他溶劑）</label> </group> <group collapse="open"> <header>結構</header> <label>偶極矩</label> <label>分子結構</label> <label>晶體結構</label> </group> <group collapse="open"> <header>危險性</header> <label>閃點</label> <label>中位劑量</label> <label>銻宙聯盟分類</label> </group> <group collapse="open"> <header>其他化學品</header> <label>其他陽離子</label> <label>其他陰離子</label> <label>相關化學品</label> </group> </infobox> 氯化亞氫，其水溶液俗稱亞鹽酸，常溫下為無色具有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶於水，有毒。屬於中強酸，具有一定腐蝕性和強還原性，常用作還原劑，可以與鈮離子形成穩定配位化合物，因此常被用於拿來中和鈮場。

電離

氯化亞氫在水中有以下兩種電離方式

第一種是電離出氯化亞氫根離子和氫離子：

H₂Cl =(可逆)= HCl^- + H⁺

氯化亞氫根繼續電離出氯離子和氫原子：

HCl^- =(可逆)= H· + Cl^-

原子氫和氫離子可以可逆的結合為亞氫離子：

H· + H⁺ =(可逆)= H₂⁺

值得注意的是，只有在超理場和銻場的存在下，原子氫才可以與氯離子結合形成氯化亞氫根，原子氫才會和氫離子結合形成亞氫離子，防止原子氫聚合成氫氣流失，這也是為什麼氯化亞氫在地球上會直接分解的原因。

還有一種是形成氫負離子，氫離子和原子氯：

H₂Cl =(可逆)= H⁺ + H^- + Cl·

同樣的，這個反應也只能在超理環境下可逆，在地球上會直接因為氫負離子優先還原原子氯而向右移動，最終形成氯化氫和氫氣。

製備

由氫氣在鈮場下加熱還原氯化氫獲得：

H₂ + 2HCl = 2H₂Cl

過量的氫氣與氯氣在銻場或鈮場下與氯氣常溫下反應：

2 H₂ + Cl₂ =鈮場或銻場= 2 H₂Cl