氯化二氢：修订间差异
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液态下可以电离出H<sup>-</sup>和HCl<sup>+</sup>，发功输入大量能量后可以电离出Cl<sup>2+</sup>，但不稳定。 | 结构H-Cl-H，键角为180°。是氯化亚氢的同分异构体。 | ||
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2025年3月22日 (六) 04:57的最新版本
- 注意：本条目的主题不是氯化亚氢。
氯化二氢，化学式为ClH2，常温下是淡黄绿色液体，熔点-206℃，沸点31℃。微溶于水。
结构H-Cl-H，键角为180°。是氯化亚氢的同分异构体。
主要制备方式为：加热二氯化四氢使其分解，生成氯化二氢（<math>\mathrm{ Cl_2H_4 \xrightarrow{ \Delta } 2ClH_2 } </math>）。
可以与水缓慢反应（<math>\mathrm{ ClH_2+H_2O \longrightarrow H_2ClO+H_2\uparrow } </math>）。
液态下可以电离出H-和HCl+，对其发功输入大量能量后可以电离出Cl2+，但不稳定。