「氯化二氢」：修訂間差異
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'''氯化二氢'''，化学式为ClH<sub>2</sub>，常温下是淡黄绿色液体，熔点-206℃，沸点31℃。微溶于水。 | |||
液态下可以电离出H<sup>-</sup>和HCl<sup>+</sup>，发功输入大量能量后可以电离出Cl<sup>2+</sup>，但不稳定。 | 结构H-Cl-H，键角为180°。是氯化亚氢的同分异构体。 | ||
主要制备方式为：加热[[二氯化四氢]]使其分解，生成氯化二氢（{{化学方程式|Cl_2H_4|cond=\Delta|2ClH_2}}）。 | |||
可以与水缓慢反应（{{化学方程式|ClH_2+H_2O|H_2ClO+H_2\uparrow}}）。 | |||
液态下可以电离出H<sup>-</sup>和HCl<sup>+</sup>，对其[[发功]]输入大量能量后可以电离出Cl<sup>2+</sup>，但不稳定。 | |||
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於 2025年3月22日 (六) 04:57 的最新修訂
- 注意：本條目的主題不是氯化亞氫。
氯化二氫，化學式為ClH2，常溫下是淡黃綠色液體，熔點-206℃，沸點31℃。微溶於水。
結構H-Cl-H，鍵角為180°。是氯化亞氫的同分異構體。
主要製備方式為：加熱二氯化四氫使其分解，生成氯化二氫（<math>\mathrm{ Cl_2H_4 \xrightarrow{ \Delta } 2ClH_2 } </math>）。
可以與水緩慢反應（<math>\mathrm{ ClH_2+H_2O \longrightarrow H_2ClO+H_2\uparrow } </math>）。
液態下可以電離出H-和HCl+，對其發功輸入大量能量後可以電離出Cl2+，但不穩定。