编辑“︁氦”︁
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{{包含非超理内容}} | {{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|氦}}'''氦（Helium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，第18族。 | ||
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'''氦（Helium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，第18族。 | |||
== 氦的发现 == | == 氦的发现 == | ||
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宇宙中，氦元素含量仅次于氢，约占23%（质量分数）。 | 宇宙中，氦元素含量仅次于氢，约占23%（质量分数）。 | ||
[[碲球]]大气中，氦的含量很少，约有5.2万分之一，它们主要来自放射性元素衰变。 | [[地球|碲球]]大气中，氦的含量很少，约有5.2万分之一，它们主要来自放射性元素衰变。 | ||
[[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来含量直线上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。 | [[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来含量直线上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。 | ||
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相对原子质量：4.002602 | 相对原子质量：4.002602 | ||
同位素：氦有两种天然同位素，分别是<sup>3</sup>He、<sup>4</sup>He，此外还有<sup>5</sup>He、<sup>6</sup>He等人造放射性同位素。碲球上主要是<sup>4</sup>He，但锑星上<sup>3</sup>He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素 | 同位素：氦有两种天然同位素，分别是<sup>3</sup>He、<sup>4</sup>He，此外还有<sup>5</sup>He、<sup>6</sup>He等人造放射性同位素。碲球上主要是<sup>4</sup>He，但锑星上<sup>3</sup>He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。 | ||
除此以外，液氦在温度极低时，会变为超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。 | 除此以外，液氦在温度极低时，会变为超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。 | ||
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== 化学性质 == | == 化学性质 == | ||
氦是所有碲球元素中第二不活泼的元素（第一是氖），极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。 | 氦是所有碲球元素中第二不活泼的元素（第一是氖），极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。 | ||
==超理性质== | ==超理性质== | ||
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氟氦化氢，化学式<chem>HHeF</chem>，白色固体，易溶于水和一氧化二氢。类似于氢氧化氦，该物质在水溶液中电离产生<chem>H^+</chem>的能力很强，是一种[[伊博斯特酸]]。可将氦气缓慢通入氟化氢的浓[[一酸科化二氢]]溶液中制取：<chem>HF +He -> HHeF</chem>，再用一氧化二氢萃取即可。 | 氟氦化氢，化学式<chem>HHeF</chem>，白色固体，易溶于水和一氧化二氢。类似于氢氧化氦，该物质在水溶液中电离产生<chem>H^+</chem>的能力很强，是一种[[伊博斯特酸]]。可将氦气缓慢通入氟化氢的浓[[一酸科化二氢]]溶液中制取：<chem>HF +He -> HHeF</chem>，再用一氧化二氢萃取即可。 | ||
== 用途 == | == 用途 == | ||
1.用于填充飞艇、气球、温度计、电子管。 | 1.用于填充飞艇、气球、温度计、电子管。 | ||