氦酸：修订间差异
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=== 氦水反应 === | === 氦水反应 === | ||
我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。 | 我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。 | ||
== 氦酸的制取 == | == 氦酸的制取 == | ||
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== 氦酸盐 == | == 氦酸盐 == | ||
* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>） | * 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | ||
*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条。）。 | |||
== 次氖酸与氖酸 == | == 次氖酸与氖酸 == | ||
2021年12月29日 (三) 11:53的版本
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众所周知，氦是自然界中最惰性的单质之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！
一氧化氦
氦氧反应
将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的固态化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。
氦水反应
我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
氦酸的制取
除了“氦氧反应”和“氦水反应”，我们又研究出了氦酸的另一种制备方式：
氦酸反应：H2O2+He=强锑场=H2HeO2
氦酸盐
- 氦酸钠（Na2HeO2），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。
- 氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《氦酸金锑》词条。）。
次氖酸与氖酸
由于氖的电负性比氦更强，氦酸与氖反应会生成次氖酸（氖为+2价）：H2HeO2+Ne==H2NeO2+He↑。
次氖酸很不稳定，因为氖并非+8、0或-8价。它会迅速与空气中微量的过氧化氢蒸汽反应，变成氖酸（氖为+8价）：H2NeO2+3H2O2==H8NeO8。