「氦酸」：修訂間差異
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=== 氦水反应 === | === 氦水反应 === | ||
我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。 | 我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。 | ||
== 氦酸的制取 == | == 氦酸的制取 == | ||
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== 氦酸盐 == | == 氦酸盐 == | ||
* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>） | * 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | ||
*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条。）。 | |||
== 次氖酸与氖酸 == | == 次氖酸与氖酸 == | ||
於 2021年12月29日 (三) 11:53 的修訂
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眾所周知，氦是自然界中最惰性的單質之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！
一氧化氦
氦氧反應
將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O2=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO，結構He=O）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。
氦水反應
我們將一塊100g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌，完全溶解。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H2HeO2，結構H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗稱次氦酸）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此過程為「氦水反應」）也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。
氦酸的製取
除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：
氦酸反應：H2O2+He=強銻場=H2HeO2
氦酸鹽
- 氦酸鈉（Na2HeO2），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裡就可以得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。
- 氦酸金銻，俗稱次氦酸金銻（更多信息見《氦酸金銻》詞條。）。
次氖酸與氖酸
由於氖的電負性比氦更強，氦酸與氖反應會生成次氖酸（氖為+2價）：H2HeO2+Ne==H2NeO2+He↑。
次氖酸很不穩定，因為氖並非+8、0或-8價。它會迅速與空氣中微量的過氧化氫蒸汽反應，變成氖酸（氖為+8價）：H2NeO2+3H2O2==H8NeO8。