「氢」：修訂間差異
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===[[十八聚氢]]=== | ===[[十八聚氢]]=== | ||
十八聚氢的化学式为H<sub>18</sub>，是由氢气或氢气和三原子氢的混合物在[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H<sub>18</sub>内各原子由[[氢键]]和[[超氢键]]链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和三原子氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有[[超氢键]]链接，熔点为15℃，沸点为51℃。 | 十八聚氢的化学式为H<sub>18</sub>，是由氢气或氢气和三原子氢的混合物在[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H<sub>18</sub>内各原子由[[氢键]]和[[超氢键]]链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和三原子氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有[[超氢键]]链接，熔点为15℃，沸点为51℃。 | ||
=== | ===四聚氢=== | ||
==== | ====H<sub>4</sub>，黄色气体，味道极其浓烈。熔点：8K，沸点：28.67K，易溶于水。点燃放热是氢气的89800倍，但是生成物不是水，是剧毒的[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。==== | ||
==== | ====极臭氢==== | ||
==== | ====H<sub>20</sub>，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，在空气中剧烈反应生成超水。 | ||
==互化物== | |||
===[[氢氢酸]]=== | |||
超强酸，[[超理教材|超理课本]]有介绍。 | |||
===[[二氢]]=== | |||
HH,由[[二氢妇女]]所发现。 | |||
===[[三氢]]=== | |||
HHH,由[[二氢妇女]]所发现。 | |||
===其他=== | |||
氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等 | |||
==参考资料== | ==参考资料== | ||
於 2020年12月31日 (四) 03:27 的修訂
氫是元素周期表第一號元素，為非金屬，是無色無味無臭的可燃性氣體。
核性質
氫有三種天然同位素，分別是1H、D（2H）和T（3H），其他同位素如4H、5H為人造同位素，氫的所有同位素中只有1H是穩定的核素。
物理性質
氫是無色無味的氣體。
化學性質
可燃性
氫氣可以在氧氣中燃燒，放出大量熱：
- 2 H2 + O2 → 2 H2O
還原性
氫氣在酒精燈溫度下即可還原三氧化二釒聿：
- Zb2O3 + H2 → Zb + H2O
氧化性
- 3 H2 + 2 Jy → 2 JyH3
聚合反應
同素異形體
單原子氫
單原子氫的化學式為H，有強烈的還原性。灰色固體，80K以上為藍色液體，溫度再高變成H2
氫氣
氫氣的化學式為H2，是最常見的氫的同素異形體。
三原子氫
三原子氫不是超理物質，碲球人可製得，但在超理環境下才穩定，在非超理環境下會放出電子成為三氫陽離子。
三原子氫的化學式為H3，受熱分解成氫氣。
可以在液氨中和鹼金屬反應，產生三氫化物，如鈉和三原子氫反應：
- H3 + Na → NaH3
三原子氫和臭氧混合後經過光照即可爆炸，產生氫氧自由基：
- H3 + O3 —hv→ 3 OH·
十八聚氫
十八聚氫的化學式為H18，是由氫氣或氫氣和三原子氫的混合物在釒及釒忝合金的催化下聚合得到的。用氫氣製得的十八聚氫為α型，α-H18內各原子由氫鍵和超氫鍵連結，因此熔點較高，其熔點為-7.5℃，沸點為47℃，而用氫氣和三原子氫混合物製得的十八聚氫為β型，之間只有超氫鍵連結，熔點為15℃，沸點為51℃。
四聚氫
H4，黃色氣體，味道極其濃烈。熔點：8K，沸點：28.67K，易溶於水。點燃放熱是氫氣的89800倍，但是生成物不是水，是劇毒的脫碳甲醛。
極臭氫
====H20，粉紅色氣體，味道臭不可聞，極易溶於水，在空氣中劇烈反應生成超水。
互化物
氫氫酸
超強酸，超理課本有介紹。
二氫
HH,由二氫婦女所發現。
三氫
HHH,由二氫婦女所發現。
其他
氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等
參考資料
- ↑ 《趙明毅化學》.銻星第二出版社.趙明毅 主編.第一卷 氫、稀有氣體.P392 氫的聚合反應
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