氢：修订间差异
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十八聚氢的化学式为H<sub>18</sub>，是由氢气或氢气和三原子氢的混合物在[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H<sub>18</sub>内各原子由[[氢键]]和[[超氢键]]链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和三原子氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有[[超氢键]]链接，熔点为15℃，沸点为51℃。 | 十八聚氢的化学式为H<sub>18</sub>，是由氢气或氢气和三原子氢的混合物在[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H<sub>18</sub>内各原子由[[氢键]]和[[超氢键]]链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和三原子氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有[[超氢键]]链接，熔点为15℃，沸点为51℃。 | ||
=== | ===四聚氢=== | ||
==== | ====H<sub>4</sub>，黄色气体，味道极其浓烈。熔点：8K，沸点：28.67K，易溶于水。点燃放热是氢气的89800倍，但是生成物不是水，是剧毒的[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。==== | ||
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==== | ====H<sub>20</sub>，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，在空气中剧烈反应生成超水。 | ||
==互化物== | |||
===[[氢氢酸]]=== | |||
超强酸，[[超理教材|超理课本]]有介绍。 | |||
===[[二氢]]=== | |||
HH,由[[二氢妇女]]所发现。 | |||
===[[三氢]]=== | |||
HHH,由[[二氢妇女]]所发现。 | |||
===其他=== | |||
氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等 | |||
==参考资料== | ==参考资料== | ||
2020年12月31日 (四) 03:27的版本
氢是元素周期表第一号元素，为非金属，是无色无味无臭的可燃性气体。
核性质
氢有三种天然同位素，分别是1H、D（2H）和T（3H），其他同位素如4H、5H为人造同位素，氢的所有同位素中只有1H是稳定的核素。
物理性质
氢是无色无味的气体。
化学性质
可燃性
氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热：
- 2 H2 + O2 → 2 H2O
还原性
氢气在酒精灯温度下即可还原三氧化二钅聿：
- Zb2O3 + H2 → Zb + H2O
氧化性
- 3 H2 + 2 Jy → 2 JyH3
聚合反应
同素异形体
单原子氢
单原子氢的化学式为H，有强烈的还原性。灰色固体，80K以上为蓝色液体，温度再高变成H2
氢气
氢气的化学式为H2，是最常见的氢的同素异形体。
三原子氢
三原子氢不是超理物质，碲球人可制得，但在超理环境下才稳定，在非超理环境下会放出电子成为三氢阳离子。
三原子氢的化学式为H3，受热分解成氢气。
可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和三原子氢反应：
- H3 + Na → NaH3
三原子氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
- H3 + O3 —hv→ 3 OH·
十八聚氢
十八聚氢的化学式为H18，是由氢气或氢气和三原子氢的混合物在钅及钅忝合金的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H18内各原子由氢键和超氢键链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和三原子氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有超氢键链接，熔点为15℃，沸点为51℃。
四聚氢
H4，黄色气体，味道极其浓烈。熔点：8K，沸点：28.67K，易溶于水。点燃放热是氢气的89800倍，但是生成物不是水，是剧毒的脱碳甲醛。
极臭氢
====H20，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，在空气中剧烈反应生成超水。
互化物
氢氢酸
超强酸，超理课本有介绍。
二氢
HH,由二氢妇女所发现。
三氢
HHH,由二氢妇女所发现。
其他
氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等
参考资料
- ↑ 《赵明毅化学》.锑星第二出版社.赵明毅 主编.第一卷 氢、稀有气体.P392 氢的聚合反应
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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