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编辑“︁氢”︁

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{{包含非超理内容}}{{真实存在|氢}}'''氢'''（Hydrogen）是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。位于元素周期表第1周期第1族。
{{包含非超理内容}}{{真实存在|氢}}'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。位于元素周期表第1周期，I<sub><small>A</small></sub>族。
 
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== 氢的发现 ==
== 氢的发现 ==
碲球上，氢气早在16世纪就被人注意到，但长期没有科学家对其进行研究。1766年，地球科学家卡文迪许无意中制得了氢气，并发现燃烧后的产物是[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。但他受燃素说影响，未能确认这种气体是一种新元素。直到1787年，地球科学家拉瓦锡才正式确认氢元素。
碲球上，氢气早在16世纪就被人注意到，但长期没有科学家对其进行研究。1766年，地球科学家卡文迪许无意中制得了氢气，并发现燃烧后的产物是[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。但他受燃素说影响，未能确认这种气体是一种新元素。直到1787年，地球科学家拉瓦锡才正式确认氢元素。
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在碲球大气中，氢气的含量很少，只占2000000分之一。但由于碲球上[[一氧化二氢]]无处不在，碲球上氢元素的含量很高。
在碲球大气中，氢气的含量很少，只占2000000分之一。但由于碲球上[[一氧化二氢]]无处不在，碲球上氢元素的含量很高。


在[[锑星]]上，虽然锑星大气不含氢，而是由氮气和氟气等组成，但由于酸体（酸构成的河流、湖泊、海洋、地下酸、固态酸等）众多，而酸和[[一酸科化二氢]]等物质中中含有大量的氢元素，所以锑星上氢的含量也很高。
在[[锑星]]上，虽然锑星大气不含氢，而是由氮气和氟气等组成，但由于[[酸体]]众多，而酸和[[一酸科化二氢]]等物质中中含有大量的氢元素，所以锑星上氢的含量也很高。


== 制取 ==
== 制取 ==
碲球工业生产中利用高温下的水煤气变换制取：{{chem|C +H2O -> CO +H2}}
碲球工业生产中利用高温下的水煤气变换制取：{{chem|C +H2O -> CO +H2}}


碲球实验室中使用锌和稀硫酸反应制取：{{chem|1=Zn +2H^+==Zn^2+ +H2 ^}}
碲球实验室中使用锌和稀硫酸反应制取：{{chem|Zn +2H+ ->Zn^2+ +H2 ^}}


此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。
此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。
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相对原子质量：1.00794
相对原子质量：1.00794


同位素：氢有三种天然同位素，分别是<sup>1</sup>H（氕）、<sup>2</sup>H/D（[[氘]]）和<sup>3</sup>H/T（[[氚]]），其他同位素如<sup>4</sup>H、<sup>5</sup>H为人造同位素，没有其它名称和符号。氢的同位素中，只有<sup>2</sup>H是稳定的核素（<sup>1</sup>H在地球上是稳定的，但在锑星上会极其缓慢的衰变，半衰期2×10<sup>36</sup>年），而且<sup>1</sup>H的含量比<sup>2</sup>H高很多倍。
同位素：氢有三种天然同位素，分别是<sup>1</sup>H（最常见）、<sup>2</sup>H（D）和<sup>3</sup>H（T），其他同位素如<sup>4</sup>H、<sup>5</sup>H为人造同位素。氢的同位素中，<sup>1</sup>H和<sup>2</sup>H是稳定的核素。


==化学性质==
==化学性质==
第38行： 第40行：
氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：
氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：


{{chem|2H2 + O2}}=点燃={{chem|2H2O}}
{{chem|2H2 + O2}}->{{chem|2H2O}}
===还原性===
===还原性===
氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：
氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：


{{chem|Fe2O3 +3H2}}={{chem|2Fe +3H2O}}
{{chem|Fe2O3 +3H2}}->{{chem|2Fe +3H2O}}


{{chem|CuO +H2->Cu +H2O}}
{{chem|CuO +H2->Cu +H2O}}
第55行： 第57行：


====[[单原子氢]]====
====[[单原子氢]]====
单原子氢，化学式{{chem|H}}，不稳定，具有强还原性。常温下状态未知，会聚合为氢气。可在低压下对氢气[[发功]]制得：H<sub>2</sub>->2H。
单原子氢，化学式{{chem|H}}，不稳定，具有强还原性。常温下状态未知，会聚合为氢气。可在低压下对氢气[[发功]]制得：{{chem|H2->2H}}。


====[[臭氢]]====
====[[臭氢]]====
{{WikipediaLink|三原子氢}}
臭氢，化学式{{chem|H3}}，有刺激性气味，受热易分解成氢气。可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和臭氢反应：{{chem|H3 + Na ->NaH3}}；臭氢和臭氧混合后遇光照会爆炸反应生成水：{{chem|2H3+O3}}->{{chem|3H2O}}。可在高压下对氢气[[发功]]制得：{{chem|3H2}}->{{chem|2H3}}。
臭氢，化学式{{chem|H3}}，有刺激性气味，受热易分解成氢气。可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和臭氢反应：{{chem|H3 + Na ->NaH3}}；臭氢和臭氧混合后遇光照会爆炸反应生成水：{{chem|2H3+O3}}->{{chem|3H2O}}。可在高压下对氢气[[发功]]制得：{{chem|3H2}}->{{chem|2H3}}。
====[[四聚氢]]====
====[[四聚氢]]====
第64行： 第65行：


====[[极臭氢]]====
====[[极臭氢]]====
极臭氢，化学式{{chem|H8}}，粉红色气体，易液化，气味类似于[[臭氯]]但更为臭不可闻，极易溶于水，遇氧气会剧烈反应生成[[超水]]。
极臭氢，化学式{{chem|H8}}，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，遇氧气会剧烈反应生成超水。
====[[十八聚氢]]====
====[[十八聚氢]]====
十八聚氢，化学式{{chem|H18}}，红色气体，有α型，β型两种同分异构体。由于α型内各原子间由氢键和[[超氢键]]链接，因此较为稳定，而β型的原子之间只有[[超氢键]]，因此较不稳定。可由以上任意一种氢同素异形体在高温高压和[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到，然后从产物中设法分离出所需的同分异构体即可。
十八聚氢，化学式{{chem|H18}}，红色气体，有α型，β型两种同分异构体。由于α型内各原子间由氢键和[[超氢键]]链接，因此较为稳定，而β型的原子之间只有[[超氢键]]，因此较不稳定。可由以上任意一种氢同素异形体在高温高压和[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到，然后从产物中设法分离出所需的同分异构体即可。
第87行： 第88行：
{{元素周期表简表}}
{{元素周期表简表}}
[[Category:元素]]
[[Category:元素]]
[[Category:非金属]]
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