「氢金酸」：修訂間差異

於 2021年11月13日 (六) 06:02 的修訂

在常溫下,金是一種金屬,但在高溫下金卻表現鹵素性質,以Au₂的形式存在,並製取了金化鈉(NaAu)、金化鉀(KAu)、金化鈣(CaAu₂)和氫金酸。

氫金酸,又稱金化氫,化學式HAu，常溫下為黃色油狀液體，有揮發性，純的液體有刺激性氣味，很容易電離，酸性極強，具有還原性易溶於水，可燃，在氧氣中燃燒生成金和水，在氯氣中燃燒生成HAuCl₄，遇氟氣自燃並爆炸，生成HAuF₄。與二氟化二氧反應形成O₂AuF₆。

純的金化氫會與鹼金屬和鹼土金屬（除鈹鎂）反應生成金化物和氫氣，其他的活潑金屬會被當作催化劑使金化氫分解生成金與氫氣，生成的金會附着在金屬表面，可以鍍金。

純金化氫被較活潑金屬（金屬活動順序位於H前面且不與水反應的金屬）催化分解的機理：金化氫與金屬反應生成金屬金化物和氫氣，金屬金化物不穩定，分解生成金和另一種金屬。於是生成的金附着在金屬表面，使金屬鍍金並鈍化。如果是氫金酸的稀溶液則會將金屬腐蝕。

如果溶液中金屬離子（能與水反應的金屬的離子如K⁺,Ca²⁺,Na⁺等除外）濃度過大，氫金酸就能將金屬離子還原為金屬單質沉澱出來，自身被氧化為單質金。如氯化鐵與氫金酸反應生成鐵、金和鹽酸，此時鹽酸繼續與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。

如果溶液中氫離子超過一定濃度，氫金酸也能將氫離子還原，此時的結果相當於金化氫分解。

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-在常温下,金是一种金属,但在高温下金却表现卤素性质,以Au<sub>2</sub>的形式存在,并制取了金化钠(NaAu)、金化钾(KAu)、金化钙(Ca<sub>2</sub>Au)和氢金酸。
+在常温下,金是一种金属,但在高温下金却表现卤素性质,以Au<sub>2</sub>的形式存在,并制取了金化钠(NaAu)、金化钾(KAu)、金化钙(CaAu<sub>2</sub>)和氢金酸。
-氢金酸,又称金化氢,化学式{{Chem|HAu}}，常温下为黄色油状液体，有挥发性，纯的液体有刺激性气味，很容易电离，酸性极强，具有还原性易溶于[[水]]，可燃，在[[氧|氧气]]中燃烧生成[[金]]和[[水]]，在[[氯|氯气]]中燃烧生成{{Chem|HAuCl4}}，遇[[氟|氟气]]自燃并爆炸，生成{{Chem|HAuF6}}。
+氢金酸,又称金化氢,化学式{{Chem|HAu}}，常温下为黄色油状液体，有挥发性，纯的液体有刺激性气味，很容易电离，酸性极强，具有还原性易溶于[[水]]，可燃，在[[氧|氧气]]中燃烧生成[[金]]和[[水]]，在[[氯|氯气]]中燃烧生成{{Chem|HAuCl4}}，遇[[氟|氟气]]自燃并爆炸，生成{{Chem|HAuF4}}。与二氟化二氧反应形成{{Chem|O2AuF6}}。
 纯的金化氢会与碱金属和碱土金属（除铍镁）反应生成金化物和氢气，其他的活泼金属会被当作催化剂使金化氢分解生成金与氢气，生成的金会附着在金属表面，可以镀金。