编辑“︁氢氢酸”︁

-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-'''氢氢酸'''是氢的无氧酸，化学式HH，是[[二氢]]的水溶液。

==化学性质==

通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最近的研究表明，在含有[[超盐酸高鉲]]（四十氯化五鉲，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）的水溶液中，由于[[超盐酸]]根的[[魔键]]作用以及高价[[鉲]]的自催化氧化性，氢气可以发生电离：

:H<sub>2</sub>⇌H<sup>+</sup>+H<sup>-</sup>
:H<sub>2</sub>⇌2H<sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>

由于Ka<sup>8+</sup>和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka<sup>8+</sup>氧化的趋势），H<sup>+</sup>得以游离，形成了氢氢酸溶液。

本质上，氢氢酸的化学式更接近H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>，其电离式为

:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>⇌Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>
:H<sub>2</sub>Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>⇌HKa<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub><sup>-</sup>+H<sup>+</sup>

此化学式可以较准确的表示电子被Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H<sup>-</sup>和e<sup>-</sup>。

在这种溶液中，H<sub>2</sub>几乎可以完全电离，pKa1=-5.438，pKa2=1.051。

===与金属的反应===

任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。

氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka<sup>8+</sup>的自催化氧化还原电势（1.051V）。

:2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+16H<sup>+</sup>+10H<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+8H<sub>2</sub>O+5H<sub>2</sub>

:2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>+8H<sup>+</sup>+5e<sup>-</sup>=Mn<sub>2</sub><sup>+</sup>+4H<sub>2</sub>O

（此处及以下全文反应条件均为Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>）

在第一式中，生成的H<sub>2</sub>又会部分溶于溶液。

氢氢酸与金属反应时，如果仿照一般无氧酸写出化学方程式：

:Mg+2HH=MgH<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>
:Mg+HH=Mg+H<sub>2</sub>

可以看出，第一个反应本质就是Mg+H<sub>2</sub>=MgH<sub>2</sub>，而第二个反应相当于没有发生。
第一个反应确实是可以发生的，但是生成的H<sub>2</sub>也会溶解。所以，氢氢酸和金属反应不生成氢气。
氢氢酸及其盐可发生复分解反应。

===酸式盐===
:MgH<sub>2</sub>+2NaOH=Mg(OH)<sub>2</sub>+2NaH

再加入[[𨭦]]元素离子Yr<sup>3+</sup>时，可发生如下反应：

:MgH<sub>2</sub>+2NaOH=2H<sub>2</sub>O+2Na+Mg

（参考形式2NaHCO<sub>3</sub>+2KOH=Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>O）

===正盐===

:2Na+H<sub>2</sub>(aq)=2NaH
:2Na+2H<sub>2</sub>O=2NaOH+H<sub>2</sub>

Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>并不能影响这个反应。

加入Yr<sup>3+</sup>后：

:2Na+H<sub>2</sub>O=Na<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>

另外要注意的是：

:2Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>

这个反应在无Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸类型的反应。在有Ka<sub>5</sub>(Cl<sub>10</sub>)<sub>4</sub>时，生成的H<sub>2</sub>形成了氢氢酸：

:2Na+2HCl=2NaCl+H<sub>2</sub>
:H<sub>2</sub>+2Na=2NaH

总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH。

==参考文献==

举杯邀明毅 https://tieba.baidu.com/p/718822543

{{酸}}
[[Category:无机化合物]]
[[Category:酸]]